化学·必修第一册（lk版）课时作业 5　气体摩尔体积.docxVIP

课时作业5气体摩尔体积(分值：60分)

授课提示：对应课时作业9页

[学业达标]

一、选择题：每小题3分，共42分。

1．已知三种因素：①所含微粒数②微粒大小③微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是()

A．②③B．①②C．①②③D．①③

解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。

答案：D

2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2

B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA

C．0.1molCH4所含氢原子数为0.4NA

D．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA

解析：没有标明是否为标准状况，故A错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，故B错误；0.1molCH4中所含氢原子的物质的量n(H)＝4×0.1mol＝0.4mol，原子个数为0.4NA，故C正确；28gN2含有氮原子的物质的量为28×228mol＝2mol，则原子个数为2

答案：C

3．取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是()

解析：设气球中CO的物质的量为1mol。A项，含有HCl和O3，1mol混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，错误；B项，含有H2和NH3，1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，正确；D项，含有He和NO2，二者的物质的量比为1∶1时才符合题意，错误。

答案：C

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24L

B．11.2LCO2气体的分子数为0.5NA

C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和

D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA

解析：由于标准状况下水不是气体，不能用标准状况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；没有告诉是否在标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；氨气的摩尔质量是17g·mol-1，而NA个氨分子的质量是17g，所以只是在数值上相等，选项C错误；由于101kPa、4℃时18mL水的质量是18g，物质的量是1mol，32g氧气物质的量是1mol，所以二者含有的分子数均为NA，选项

答案：D

5．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()

A．22.4bcaNALB．

C．22.4acbNALD．

解析：ag某气体中含有的分子数为b，则cg气体含有的分子数为cba，cg该气体的物质的量为bcaNAmol，所以在标准状况下的体积为bcaNAmol×22.4L·mol－1＝

答案：A

6．如图，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

解析：同温同压时，体积相等的两气体的分子数相同，因为瓶内气体都是双原子分子，故所含原子数相等；由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。

答案：A

7．mg某金属M溶于足量盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl2则金属M的相对原子质量是()

A．nmB．2mnC．m22.4n

解析：MCl2中M为＋2价，消耗的M与生成的H2的关系为n(M)＝n(H2)，故mgMM＝nL22.4L·mol-1，解得M(M)＝22.4m

答案：D

8．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

解析：根据题意可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误，B正确；两容器的温度和压强均相同，则气体的摩尔体积相等，故C错误；气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M＝mn可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D

答案：B

9．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为7