专题3　章末共享.pptxVIP

专题3章末共享;01.微专题一;01.微专题一;微专题一钠的化合物的图像解题

Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像;;图像解题方法;[微训练一]

1．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是();解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴加到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加到第二格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与选项C图像相符，故C正确。;?;?;3．在标准状况下，向100mL0.1mol·L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示(假设生成的CO2全部逸出)。

请回答：

(1)滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分是______________(写化学式)。

(2)该稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)为________________。

(3)滴加稀盐酸至50mL时共产生气体的体积为________L。;?;(3)加入HCl30mL后，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

所以V(CO2)＝0.02L×0.2mol·L－1×22.4L·mol－1＝0.0896L。;02.微专题二;微专题二氯气的制备实验拓展——气体的制备与性质验证

一、四类典型装置

1．气体的发生装置

(1)加热固体药品制取气体(图①)，如制取氧气。

(2)固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。

(3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。;2．气体的净化干燥装置

结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置，如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。;3．气体的收集装置

气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性是否与氧气反应及气体的密度。一般有排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋中。

(1)排空气法：;(2)排液(水)法：;4．尾气处理装置

对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。;?;三、气体制备实验先后顺序

(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。

(2)加入试剂时：先固后液。

(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。

(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。

(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。

(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。;[微训练二]

1．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：

________________________________________________。;?;(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是

_________________。

装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。;(3)实验开始时，先________a_______b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。;(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填序号)________。

A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．水;?;(2)①装置B中盛放的试剂名称为____________________，

作用是________________，现象__________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的_________________________。

③装置F的作用是_______________________________________。;?;解析：浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，就不会再被氧化。本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4吸收Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉－KI试纸。;03.微专题三;微专题三离子反应与离子共存

一、离子方程式的书写与判断