第二单元 第1课时　含硫物质之间的转化.pptxVIP

第1课时含硫物质之间的转化;课程目标

1.了解硫单质的性质及应用。

2．理解不同价态硫元素间的转化。

3．学会归纳同种元素的物质间转化的思路方法。;图说考点;01.学业基础——自学·思记·尝试;01.学业基础——自学·思记·尝试;学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、硫的化学性质

(3)与浓H2SO4反应______________________________。;二、含硫化合物的相互转化;1．通过_________反应可以实现不同价态含硫物质之间的转化。

2．通过非氧化还原反应可以实现相同价态含硫物质之间的转化。;3．写出上述转化反应的方程式：

①_________________________________________________；

②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；

③_________________________________________________；

④_________________________________________________；

⑤Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

⑥SO2＋H2O?H2SO3；;?;[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)含硫物质之间的转化一定发生了氧化还原反应。()

(2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。()

(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。()

(4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。()

(5)SO2还原性很强，极易与O2反应。()

(6)Na2SO3在空气中久置转化为Na2SO4。();2．下列说法中，不正确的是()

A．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体

B．硫在自然界中仅以化合态存在

C．硫与铁反应生成硫化亚铁

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫;3．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是()

A．H2SB．SO2

C．SO3D．H2SO4;4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是()

①NaOH②氯气③空气④氢硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3

A．①②④⑤B．②④⑤⑥

C．②D．①②③④⑤⑥;解析：SO2与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S发生的反应分别为：

①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

③2SO2＋O22SO3

④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3

⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。;5．写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。

(1)在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞(HgS)，因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。

_________________________________________________。

(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

_________________________________________________。;(3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。

_________________________________________________。

(4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。

_________________________________________________。;02.核心素养——合作·探究·分享;核心素养——合作·探究·分享

提升点1硫及含硫化合物的相互转化

例1硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素，则A、B、C、D、E依次是()

S不能直接燃烧生成SO3。

A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3

D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3;解析：硫在空气中燃烧生成气体A，A是SO2；把A溶于水得溶液B，B是H2SO3；向B中滴加溴水，溴水褪色，H2SO3被氧化为H2SO4，C是H2SO4；在C里加Na2S发生复分解反应产生气体D，D是H2S；把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，E是单质S。B项正确。;[提升1]已知A是一种不溶于水的淡黄色固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产