第二单元 第2课时　共价键　分子间作用力.pptxVIP

第2课时共价键分子间作用力;

课程目标

1.掌握共价键的形成、表示方法。

2．理解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念。

3．了解分子间作用力、氢键的基本特征及其对物质性质的影响。;图说考点;01.学业基础——自学·思记·尝试;01.学业基础——自学·思记·尝试;学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、共价键

1．HCl分子的形成;形象表示为

写出用电子式表示HCl和H2O的形成过程。

________________________________________________________________________________________________________________________

;2．共价键

(1)概念：原子间通过__________形成的强烈的相互作用。

(2)成键三要素

①成键微粒：________；

②成键本质：__________；

③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。;3．共价分子

(1)共价分子：________之间全部以________结合的分子叫作共价分子。

(2)共价分子结构的表示方法

①电子式：如H2：________，N2：________，NH3：________。

②结构式：原子间的一条短线表示一对________________，如氯化氢可表示为H—Cl，这种图示叫作结构式。;(3)常见共价分子;4.共价化合物

(1)共价化合物：分子中直接相邻的________之间均以________相结合的化合物。

(2)常见的共价化合物

①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。

②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2、SiO2等。

③酸：如H2SO4、HNO3、HCl等。

④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。;5．有机化合物中碳原子的成键方式;6．几种常见有机化合物的结构式

乙烷(C2H6)________

乙烯(C2H4)________

乙炔(C2H2)__________;二、分子间作用力与氢键

1．分子间作用力

(1)概念

分子间存在着_______________________，这种作用力叫分子间作用力。;(2)主要特征

①分子间作用力广泛存在于分子之间，可以是同种分子，也可以是不同种分子。

②作用范围小，只有当分子与分子充分接近时，才有明显的作用，如固体、液体物质中。物质处于气态时，由于其分子之间间隔较大，一般不考虑分子间作用力。

③分子间作用力与化学键相比，是一种较弱的相互作用，主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。;(3)变化规律

??般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：熔、沸点：I2Br2Cl2F2。;2．氢键

(1)概念：在有些分子之间存在的_______________________。

(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子是________。

(3)存在：氢键存在广泛，如DNA、醇、羧酸、水、NH3、HF等分子之间。

(4)主要表现：氢键使物质的熔、沸点升高，对溶解度等产生影响。;[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互吸引力。()

(2)所有的分子中一定含有化学键。()

(3)干冰气化时要破坏碳与氧之间的共价键。()

(4)氢键是一种特殊的化学键。()

(5)碳原子之间可以形成碳链或碳环。()

(6)离子化合物熔化后能导电。();2．下列物质属于共价化合物的是()

A．MgCl2B．Ca(NO3)2

C．Al2O3D．CO2;3．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是()

A．共价键只存在于共价化合物中

B．在共价化合物里，可能存在离子键

C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成;4．下列分子的电子式书写正确的是()

;

解析：A选项中N原子上少一对电子；B选项中未画出Cl原子周围的电子；D选项中C与O之间分别通过两对共用电子对结合。;5．下列几种含碳化合物中，只含有碳碳单键的是________，有碳碳双键的是________，有碳碳三键的是________，存在碳环的是______。(填代号);02.核心素养——合作·探究·分享;核心素养——合作·探究·分享

提升点1离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较

例1(1)下列五种物质中①Ne②H2O③NH3

④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子