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第三单元人类对原子结构的认识

课程目标

1.理解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子的构成。

3．知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

4．了解原子核外电子排布规律。

图说考点

学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、人类认识原子结构的历程

古希腊原子学说

物质是由不可分割的微粒(也称为“原子”)构成的

道尔顿原子学说

19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，它们在化学变化中不可再分割

汤姆生原子结构模型

1897年，汤姆生发现原子中存在________，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型

卢瑟福原子结构模型

原子由原子核和核外电子构成，________带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动

玻尔原子结构模型

原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量

二、原子核的构成

三、原子核外电子排布

1．原子核外电子排布

核外电子排布规律

核外电子的分层：各电子层由内向外的序数n

依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、____、N、O、____、____……电子层

能量最低原理：电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层，即最先排K层，当K层排满后，再排L层等

每个电子层最多只能容纳的电子数为________，最外电子层最多只能容纳____个电子(K层为最外层时，最多只能容纳____个电子)

表示方法：原子结构示意图

Na原子的结构示意图：

写出O原子和Mg原子的结构示意图：

O：____________；Mg：______________

2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系

(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但__________可能发生变化。

(2)化合价和核外电子排布的关系

①活泼金属原子最外层电子数较少，在反应中，一般__________电子，表现__________化合价。

②活泼非金属原子最外层电子数较多，在反应中，一般__________电子，表现__________化合价。

(3)化合价与得失电子的关系：失去的电子数＝正价的数值，得到的电子数＝负价的数值。

[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)道尔顿提出原子学说。()

(2)卢瑟福根据阴极射线现象，提出带核的原子结构模型。()

(3)汤姆生根据α粒子散射现象发现电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。()

(4)所有的原子核均由质子和中子组成。()

(5)由于电子的质量很小，因此某原子的质量数就是相对原子质量。()

(6)H＋的结构示意图为：。()

(7)11H是一种核素。(

(8)14C与14N互为同位素。()

2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为()

A.(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)

C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)

3．2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号运载火箭成功将22颗卫星发射升空，创造我国一箭多星新纪录。钨合金喉衬是固体火箭发动机喷管喉部内衬材料。

中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为74181W，下列关于74181W

A．原子序数为74

B．中子数为181

C．核外电子数为107

D．元素W的相对原子质量为181

4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24

A.24He原子核内含有

B.23He和2

C.23He

D．He的最外层电子数为2，所以24H

5．下列表示金属元素原子结构示意图的是()

A．B．C．D．

6．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)根据下列微粒回答问题：11H、12H、13H、14C、

①以上6种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________、________、________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。

核心素