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微专题一物质分离和提纯的重要方法
1.过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:①滤纸上沿低于漏斗边缘;②液面低于滤纸上沿;
三靠:①倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒;②玻璃棒紧靠三层滤纸处;③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
特别提醒
(1)过滤后如果滤液仍然浑浊,应重新制作过滤器,再过滤一遍。
(2)洗涤沉淀的方法
向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水自然流尽后,再加水洗涤,连续几次,直至沉淀物洗净为止。
2.蒸发的注意事项
①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3;
②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热,造成液体飞溅;
③当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。
3.蒸馏装置的改进
如果不需控制温度,也可用如图装置,如实验室制取蒸馏水。
[微训练一]
1.两种有机物甲和乙的一些物理性质如下表所示:
物质
熔点
沸点
密度
水溶性
甲
-10℃
212℃
1.1622g·cm-3
不溶于水
乙
54℃
248℃
1.1581g·cm-3
不溶于水
分离这两种物质的液态混合物可采用的方法是()
A.过滤 B.分液
C.蒸发 D.蒸馏
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
Ⅰ.请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙________;
(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠________;
(3)分离植物油和水________;
(4)分离酒精和水________;
(5)氯化钠溶液中分离出水________。
Ⅱ.碘水中提取碘单质的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有________。
A.酒精B.苯
②分液漏斗在使用前必须先________。
③查资料得知:ρ(H2O)ρ(苯)ρ(酒精),若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质,分液时,水层应由分液漏斗的________端口放出(填“上”或“下”,下同),有机层应由分液漏斗的________端口放出。
(2)蒸馏
①冷凝装置中冷凝水应该________口进(填“上”或“下”)。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
熔点
沸点
碘
113.7℃
184.3℃
四氯化碳
-22.6℃
76.8℃
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物,锥形瓶中先收集到的物质的名称是________。
微专题二物质的量浓度的配制及计算
1.物质的量浓度的概念及计算
计算类型
计算方法
物质的量浓度的简单计算
c=n
溶液稀释的有关计算
稀释前后溶质的质量、物质的量不变:
m1ω1=m2ω2、c1V1=c2V2
溶液混合的计算
混合前后溶质的质量、物质的量不变:
m1ω1+m2ω2=m混ω混、
c1V1+c2V2=c混V混
物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系
c=1000ρωM,ω=cM1000ρ(ρ的单位:
气体溶于水后物质的量浓度的计算
气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积不相同,溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积之和。必须依据公式V=mρ
特别提醒
(1)溶质用物质的量表示,而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等,应根据有关公式换算为物质的量。
(2)V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积,单位一般用“L”,也可用其他单位,但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说,从中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(4)整体与部分的关系:如0.1mol·L-1AlCl3溶液中,c(Al3+)=0.1mol·L-1,c(Cl-)=0.3
(5)带有结晶水的物质作为溶质时,其“物质的量”的计算:用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。
2.一定物质的量浓度溶液的配制及实验误差分析
配制流程及使用仪器
特别提醒
(1)配制一定物质的量浓度的硫酸时,量取浓硫酸的量筒内壁的残留液不能冲洗。量筒属于“流出量”式玻璃量器,不必用水冲洗量筒内壁残留液。如果冲洗并转移至容量瓶中,会造成所配溶液的物质的量浓度偏高。
(2)容量瓶属于“容纳量”式的玻璃量器,定容时,用胶头滴管滴入蒸馏水至凹液面的最低点恰好与刻度线相切,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。定容后颠倒摇匀,会出现瓶内液面低于刻度线的现象,这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处,若再加蒸馏水至刻度线,则所配溶液物质的量浓度会偏低。
(3)移液时,玻璃棒下端应靠在刻度线下方。
3.溶液配制的误差具体分析(以配制一定物质的量浓度的N
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