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2018年上半年中小学教师资格考试
化学学科知识与教学能力试题(高级中学)
注意事项:
1.考试时间为120分钟,满分为150分。
2.请按规定在答题卡上填涂、作答。在试卷上作答无效,不予评分。
一、单项选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。错选、多选或未选均无分。
1.下列物质使用合理的是()。
A.用石灰石、纯碱和石英制造玻璃
B.用加酶洗衣粉洗涤毛料服装
C.用工业酒精与水勾兑生产白酒
D.用聚氯乙烯制造食品袋
【答案】A。
【解析】本题考查化学常识。制造玻璃的原料有石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等,A项正确。加酶洗衣粉中添加了多种酶制剂,如碱性蛋白酶制剂和碱性脂肪酶制剂等。这些酶制剂不仅可以有效地清除衣物上的污渍,而且对人体没有毒害作用,并且这些酶制剂及其分解产物能够被微生物分解,不会污染环境。毛料服装主要由蛋白质构成,不能用加酶洗衣粉洗涤,B项错误。工业酒精中含有甲醇等剧毒物质,白酒为乙醇和水混合,C项错误。聚氯乙烯有毒,不能用于制造食品袋,食品软包装材料主要有聚乙烯、聚丙烯、聚酯、聚酰胺等高分子材料,D项错误。故正确答案为A。
2.下列说法正确的是()。
A.H2O中,H-O-H的键角为90°
B.中,H-N-H的键角大于109°28',小于120°
C.NH3中N以sp2杂化轨道与H成键,键角为120°
D.中N以sp3杂化轨道与H成键,键角为109°28
【答案】D。
【解析】本题考查微粒结构。水分子中的中心氧原子是sp3杂化,键角应该为109°28′,由于有两对孤对电子斥力较大,所以键角变小为104.5°,A项错误。中心氮原子是sp3方式杂化,4条杂化轨道分别与H成键,键角为109°28’,B项错误,D项正确。NH3中心氮原子是sp3方式杂化,其中3条杂化轨道与H成键,键角应该为109°28′,氨气中的一对孤对电子对其他共用电子的排斥作用,使得它的键角变小为107.5°,C项错误。故正确答案为D。
3.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()。
A.pH=1的溶液中:K+、Na+、、
B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、
C.能与铝反应生成氢气的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、
D.pH=13的溶液中:CH3COO-、、C1-、Na+
【答案】B。
【解析】本题考查离子共存。pH=1的溶液为酸性溶液,溶液中含大量的H+,HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,A项错误。在澄清透明的溶液中,Fe3+虽然有颜色,但是溶液也是澄清透明的,Fe3+、Na+、Cl-、能够大量共存,B项正确。与铝金属反应生成氢气的溶液可酸可碱,在酸性溶液中,离子可以大量共存。在碱性溶液中Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,题干要求一定要能大量共存,所以酸性溶液和碱性溶液都要满足,C项错误。pH=13的溶液为碱性溶液,溶液中含大量的OH-,NH4+与OH-不能大量共存,D项错误。故正确答案为B。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
B.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.标准状况下,1.12L甲醇中碳原子的数目为0.05NA
D.1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
【答案】B。
【解析】本题考查阿伏加德罗常数。有机反应伴随着副反应发生,且为逆反应,反应不完全,A项错误。3.0g含甲醛的冰醋酸中含有n=3.0g÷30=0.1mol“CH2O”,则含有的原子总数为0.4NA,B项正确。标准状况下,甲醇不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,C项错误。ClO-能够发生水解生成HClO,所以1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于NA,D项错误。故正确答案为B。
5.在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热,发生下列反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()。
A.升高温度,H2S浓度增加,表明正反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S的物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
【答案】C。
【解析】本题考查反应平衡。升高温度,有利于吸热反应的进行,H2S反应物的浓度增加,说明反应向逆反应方向进行,则逆反应是吸热反应,反之正反应是放热反应,A项错误。通入CO后,反应物浓度增大,正反应速率先瞬间增大后逐渐减小至平衡,B项错误。根据
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