2019年上半年中小学教师资格考试化学学科知识与教学能力试题（高级中学）.doc

PAGE1/NUMPAGES12

2019年上半年中小学教师资格考试

化学学科知识与教学能力试题（高级中学）

注意事项：

1.考试时间为120分钟，满分为150分。

2.请按规定在答题卡上填涂、作答。在试卷上作答无效，不予评分。

一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）

在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。错选、多选或未选均无分。

1.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）。

A.HCl和KCl

B.Na2O2和H2O2

C.CO2和H2S

D.SO2和SiO2

1.【答案】C。

【解析】固体HCl是分子晶体，只含有共价键；KCl是离子晶体，只含有离子键，A项不符合题意。Na2O2是离子晶体，含有共价键和离子键；固体H2O2是分子晶体，只含有共价键，B项不符合题意。固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2S都只含有共价键，C项符合题意。固体SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，晶体类型不同，D项不符合题意。

2.中国科学家屠哟哟因提取并发现青蒿素的抗疟性而获得2015年诺贝尔奖。已知青蒿素的结构如图1所示，下列有关青蒿素说法正确的是（）。

图1

A.每个分子中含有4个六元环

B.不能与NaOH溶液发生反应

C.1个青蒿素分子中含有1个手性碳原子

D.青蒿素的化学式为C15H22O5

2.【答案】D。

【解析】据图分析可知，青蒿素的分子式为C15H22O5。1个青蒿素分子中含有3个六元环。青蒿素分子中含有酯基，能在碱性溶液中发生水解反应，所以可以与NaOH溶液发生反应。碳原子周围连有4个不同的原子或原子团即手性碳原子，根据青蒿素的结构简式可知，1个青蒿素分子中含有7个手性碳原子。故A、B、C三项错误，D项正确。

3.在由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）。

A.Na+、Br－、NO3-、S2-

B.K+、C1-、NO3-、SO42-

C.K+、Fe2+、Cl-、SO42-

D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

3.【答案】B。

【解析】由水电离产生的H+的浓度为1.0×10-13mol?L-1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量H+或OH-。A项，S2-和H+反应生成H2S，在溶液中不能大量共存。B项，可以大量共存。C项，Fe2+可以与OH-反应生成Fe（OH）2，在溶液中不能大量共存。D项，HCO3-与H+和OH-都能反应，在溶液中不能大量共存。故正确答案为B。

4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图2所示，其中W的原子序数是X与Y原子序数之和。下列说法不正确的是（）。

X

Y

Z

W

图2

A.原子半径：WZYX

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ

C.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ

D.元素X、Y、Z、W中，Y元素的电负性最大

4.【答案】A。

【解析】根据题意与这四种元素在元素周期表中的位置，可判断X为N元素、Y为O元素、Z为Si元素、W为P元素。原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右，原子半径依次减小，则原子半径ZWXY，A项错误。

5.在恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），该反应的热效应为△H。在温度T1和T2时，N2的物质的量随时间变化关系如图3所示，下列判断正确的是（）。

图3

A.T1T2，△H0

B.T1T2，△H0

C.T1T2，△H0

D.T1T2，△H0

5.【答案】A。

【解析】在化学平衡图像中，“先拐先平温度高”，故T1T2。在T2状态下N2的物质的量小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故本题选A。

6.下列叙述正确的是（）。

A.将稀盐酸滴入部分变质的氢氧化钠溶液，立刻产生气泡

B.将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液，立刻产生大量白色沉淀

C.将草酸溶液逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液逐渐褪色

D.将打磨过的铁钉放入冷浓硫酸，产生大量刺激性气味气体

6.【答案】C。

【解析】A项，部分变质的氢氧化钠溶液里包含了氢氧化钠和碳酸钠两种溶质，加入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸先反应，待氢氧化钠和稀盐酸反应结束，再加入稀盐酸，碳酸钠才和盐酸反应，生成二氧化碳，所以不会立刻产生气泡。B项，将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠溶液过量，与氯化铝反应生成偏铝酸钠，则开始无沉淀生成。C项，将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原，溶液逐渐褪色，正确。D项，铁钉在冷浓硫酸中发生钝化现象，不会发生剧烈反应生成刺激性气味的气体。故正确答案为C。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值