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高三化学一轮复习---物质及其变化

一、单选题

1．按物质的分类，属于（）

A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物

2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A．双氧水作消毒剂 B．生石灰作干燥剂

C．碳酸氢钠作膨松剂 D．氧化铁作红色颜料

3．下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物

B．干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物

C．稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质

D．纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱

4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

A．稀盐酸逐滴加入含有酚酞的溶液中红色变浅，最后变为无色

B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红

C．石蕊溶液滴入新制的氯水中溶液变红，随后迅速褪色

D．热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色

5．下列物质不属于碱性氧化物的是（）

A． B．CaO C． D．

6．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）

A．NO2→HNO3＋NO B．→NH3

C．NH3→NO D．P2O5→H3PO4

7．下列离子方程式书写正确的是（）

A．NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合：2H++SO32?=H2O+SO2

B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3?

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化

B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．金属单质失电子越多，其还原性越强

9．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（）

A．KCl→KClO3 B．KCl→AgCl C．H＋→H2 D．C→CO2

10．下列离子方程式正确的是（）

A．石灰石溶于盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑

B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－=H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

11．四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，分别向、的溶液、氨水中匀速逐滴加入盐酸，溶液电导率变化如图。下列说法不正确的是（）

A．曲线1为氨水

B．氨水与盐酸反应的离子方程式：

C．为非电解质

D．曲线2中a点之后的曲线下降是因为加入盐酸溶液使离子浓度减小

12．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是

A．NaOH

B．CuO

C．Fe

D．NaCl

13．下列关于物质分类的组合正确的是（）

分类组合

混合物

酸

碱

盐

酸性氧化物

A

汽油

B

盐酸

C

氢氧化铁胶体

HClO

CaO

D

漂白粉

HBr

CO

A．A B．B C．C D．D

14．下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是（）

A．Fe3+→Fe(OH)3 B．Cl2→Cl-

C．Na→Na2O D．CO→CO2

15．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A．Na+、AlO2-、Cl-、SO42- B．K+、MnO4-、Cl-、SO42-

C．SO42-、Na+、HCO3-、Ba2+ D．Na+、NO3-、NH4+、SO42-

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．1.0mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

17．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

C．V1∶V2＝1∶5

D．M点时生成的CO2为0.05mol

18．下列说法中，正确的是（）

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．自由移动离子