化学反应速率（学案）（一） 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.docxVIP

2.1.1化学反应速率（学案）

1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

2．掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。

1．化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。

知识点一：化学反应速率

1．化学反应速率是定量描述化学反应进行________的物理量。通常用单位时间内__________的减少或__________的增加来表示。

其数学表达式为v＝_______________________或v＝_______________________。

Δc表示_________________，常用单位__________。

Δt表示_________，常用单位______________。

化学反应速率的单位是____________、___________。

二、同一反应中不同物质间反应速率的规律

同一反应用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相等；它们的比值等于化学方程式的____________之比。

对于在一个容器中的一般反应aA+bBcC+dD来说有，

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=____________。

【方法技巧】

反应速率大小(或快慢)比较方法

同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。

(1)归一法

将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行比较。

(2)比值法

用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB?pC＋qD，若v(A)/m＞v(B)/n，则反应速率A＞B。

(3)注意单位是否统一。

三、化学反应速率的测量方法

(1)利用能够直接观察的某些性质测定

如通过测量释放出一定体积的气体的____________来测定反应速率，或测量一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。

(2)利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

(3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用____________和____________的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。

②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。

【练习】下列表示化学反应速率的单位正确的是（）

A．mol?h﹣1 B．mol/L?s

C．mol?L﹣1?min﹣1 D．mol?L﹣1

【练习】一定条件下，将4.0molNH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4molNH3．该分解反应中，v（NH3）应为（单位：mol?L﹣1?min﹣1）（）

A．0.32 B．0.16 C．0.8 D．0.4

【练习】一定条件下，下列表示4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）的反应速率中，最快的是（）

A．v（NH3）＝0.8mol?L﹣1?s﹣1

B．v（O2）＝0.9mol?L﹣1?s﹣1

C．v（NO）＝0.6mol?L﹣1?s﹣1

D．v（H2O）＝1.0mol?L﹣1?s﹣1

【练习】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol?L﹣1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）

A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol?L﹣1?s﹣1

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应速率为0.01mol?L﹣1?s﹣1

D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol?s﹣1

1．下列说法中正确的是（）

A．化学反应速率既有正值，又有负值

B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率

C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同

D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率

2．下面有关化学反应速率的说法中正确的是（）

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象