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化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变
1．金属与氧气反应，
如：铜与氧气反应：2Cu+O=2CuO，现象：红色固体变成黑色
2
镁条在空气中燃烧：2Mg+O=2MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末
2
铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O=FeO，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
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2．非金属与氧气反应，
如：红磷燃烧：4P+5O=2PO，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
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木炭燃烧：C+OCO（O充足）、2C+O=2CO（O不足），现象：木炭在氧气中燃
2=2222
烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体
硫磺燃烧：S+O=SO，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，
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生成有刺激性气味的气体。（燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色固体）
氢气在空气中燃烧：2H+O=2HO，发出淡蓝色火焰。
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3．非金属氧化物+水→酸，
如：二氧化碳与水反应：CO+HO===HCO，（可用紫色石蕊证明反应的发生）
2223
二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO+HO===HSO
2223
三氧化硫与水反应生成硫酸：SO+HO===HSO
3224
4．金属氧化物+水→可溶性碱，
如：氧化钙与水反应：CaO+HO===Ca(OH)，（此反应是放热反应）
22
氧化钠与水反应：NaO+HO===2NaOH
22
氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5．其它，如：CO燃烧：2CO+O=2CO(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放
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热反应)
CO→CO：CO+C=2CO(此反应是吸热反应)
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此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO发生还原反应，是氧化剂)
2
二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：AB→A+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。
1．含氧化合物分解
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