2024年初中化学同步实验教学（上册）实验07 过氧化氢制取氧气实验（学生版）.pdfVIP

01实验梳理02实验点拨03典例分析

04对点训练05真题感悟

1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。

【实验目的】

2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。

锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火

【实验仪器】

柴

【实验试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰

(1)连接装置并。

(2)向锥形瓶中加入。

【实验步骤】(3)塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。

(4)向分液漏斗中加入。

(5)滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。

(6)用排水集气法收集。

1.反应原理

(1)文字表达式：

(2)符号表达式：

2.催化剂

(1)定义：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前

后都没有发生变化的物质。

(2)特点：“一变两不变”

①一变：；(可以加快也可以减慢)

②两不变：。(物理性质可以改变)

【注意】

①催化剂(填“能”或“不能”)改变生成物的质量；

②催化剂(填“能”或“不能”)控制反应的发生与停止；

③同一化学反应(填“一定”或“不一定”)只有一种催化剂；同一物质可以在的化学反

应中起催化作用。

(3)验证某物质是催化剂的方法

①改变反应速率：设计实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。。

②反应前后质量不变：称量该物质在的质量是否发生变化。。

③化学性质不变：一般进行实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。

3.分液漏斗检查装置气密性的方法

方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，

若，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。

方法②：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间

后，，说明装置气密性良好。

4.发生装置的评价

发生

装置

便于(长颈漏斗下端可以，可以，

评价操作

要，形成液封)得到平稳的氧气流得到平稳的氧气流

【典例】硫酸铜和二氧化锰均可作过氧化氢分解的催化剂，欲比较两者的催化效果，实验过程中不需要

01

控制的条件是()

A．反应起始时间B．催化剂的质量

C．溶液的浓度D．溶液的起始温度

【典例】实验室中常用双氧水制备氧气，下列说法错误的是

02()

MnO

A．化学方程式为2HO22HOO

2222

B．该反应属于分解反应

C．用分液漏斗滴加双氧水可以控制生成氧气的速率

D．可用向下排空气法收集氧气

【典例】过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为大象

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