化学·必修第一册（lk版）微专题·大素养① 章末共享.pptxVIP

微专题·大素养①章末共享;01.微专题一;01.微专题一;?;;;2.氯及其化合物的性质;[微训练一]

1．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。;回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为______________________________________，装置B中加入的试剂是________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是____________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____________、______________。

(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先____________________________，再______________。;解析：(1)制备无水FeCl3时，需要先制备Cl2，实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制备的Cl2中会混有H2O(g)，用浓硫酸干燥。

(2)制备无水FeCl2时，需要先制备干燥的HCl，HCl与铁屑反应生成FeCl2和H2，尾气中含有生成的H2和过量的HCl。D装置存在的问题：D装置中的导管插入液面以下，易发生倒吸，且H2没有被处理。

(3)反应发生前装置中有空气，应先通入一段时间HCl，将装置中的空气赶出，再点燃C处的酒精灯。;2．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)Na2O2具有氧化性，可以与SO2反应生成硫酸钠，写出该反应的化学方程式：______________________。

(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气，某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应(图中铁架台等装置已略去)。;①装置A的名称是________，A中的固体为________________，装置B中试剂的作用为__________________。

②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是______________________。

(3)碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有_____存在。;?;?;?;02.微专题二;1．物质的量的计算关系总结;?;3．考查一定量的物质中的粒子数目

(1)一定质量的物质中所含原子数、电???数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。

(2)一定体积的物质中所含原子数、分子数，常考的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2等。

(3)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含的离子数、分子数，如稀硫酸、Mg(NO3)2溶液、Na2SO4溶液等。

(4)细微知识点(易出错)：水、CCl4等在标准状况下不是气体；注意D2O，T2O、18O2等物质的摩尔质量；注意Ne、O3、白磷(P4)等物质分子中的原子个数。;?;(2)应用

①确定气体的分子组成

一般思路：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如同温同压下，2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的物质的量之比等于其体积之比，即n(Ax)∶n(By)∶n(A2B)＝2∶1∶2，所以两气体反应物均为双原子分子，即A2和B2。;?;5．物质的量浓度的相关计算

考查内容主要有溶质质量(m)、溶液体积(V)、溶液质量[m(aq)]与溶液物质的量浓度(c)的关系；溶液稀释后的物质的量浓度；气体溶于水形成溶液的物质的量浓度；等体积或等质量溶液混合时溶质质量分数的变化规律等。;?;?;?;?;03.微专题三;?;2．陷阱二物质的聚集状态

22．4L·mol－1的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。

例如，标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA(×)。

分析：在标准状况下H2O不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，则所含分子数不是NA。;?;4．陷阱四单质的组成

气体单质常见的有双原子分子，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等，学生易忽视这一点而误入陷阱。

例如，标准状况下，11.2L臭氧所含氧原子数为NA(×)。

分析：标准状况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，1个臭氧分子含有3个氧原子，