化学·必修第一册（lk版）2.3 第2课时 氧化剂和还原剂.pptxVIP

第2课时氧化剂和还原剂;学业要求

1．能够列举常见的氧化剂和还原剂，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2．掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。能够根据所含元素化合价升降趋势预测物质可能具有的氧化性或还原性，并设计实验方案进行验证，培养实验探究与创新意识的化学核心素养。

3．通过对氧化还原反应的基本规律及其相关应用的了解，体现变化观念与平衡思想的核心素养。;知识网络;01.学业基础——自学·思记·尝试;01.学业基础——自学·思记·尝试;?;2．常见氧化剂和还原剂;即学即练

1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)非金属单质在反应中只能做氧化剂，不能做还原剂()

(2)反应中，某元素化合价升高，失去电子，表现出还原性()

(3)在反应中，阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化()

(4)氧化剂得到电子被氧化，生成产物为还原产物()

(5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质()

(6)氧化还原反应的生成物一定是一种为氧化产物，另一种为还原产物()

(7)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂、Na2O2属于氧化剂();2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()

A.失去电子的反应是还原反应

B.做氧化剂的物质不能做还原剂

C.发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂;?;?;?;归纳总结

理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线：

记忆口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。;二、物质的氧化性和还原性

1．氧化性和还原性

(1)氧化性：氧化剂所表现出的________的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出的________的性质。;2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

(1)元素处于最高价态和最低价态时，物质的氧化性和还原性

已知：8KMnO4＋15KI＋17H2SO4===5I2＋5KIO3＋8MnSO4＋9K2SO4＋17H2O。

①上述反应中，KMnO4中的锰元素为______价，为锰元素的最高价态，KMnO4具有______性，发生______反应；碘化钾中的碘元素为_____价，为碘元素的最低价态，碘化钾具有_____性，发生____反应。

②元素化合价的高低与物质氧化性、还原性的关系：元素处于最???价态时只有______性，元素处于最低价态时只有______性。;?;归纳总结;[即学即练]

1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)物质所含元素化合价越高，则该物质氧化性就越强()

(2)难失电子的物质，其得电子能力一定越强()

(3)1molMg比1molNa失电子多，所以还原性：MgNa()

(4)H2O中H元素为最高的＋1价，因此H2O只有氧化性()

(5)氧化性和还原性是指物质在反应中得失电子的性质，与得失电子多少无直接关系()

(6)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()

(7)元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，相应单质越活泼();2．已知反应2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，H2S＋I2===S↓＋2HI，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为()

A．Cl2＞I2＞FeCl3＞S

B．Cl2＞FeCl3＞I2＞S

C．FeCl3＞Cl2＞I2＞S

D．S＞I2＞FeCl3＞Cl2;解析：同一反应方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；在反应2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；在反应H2S＋I2===S↓＋2HI中，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；氧化性由强到弱的顺序为Cl2FeCl3I2S；故选B。;3．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O，下列说法正确的是()

A．反应中每生成1molN2O，转移4mol电子

B．CO发生氧化反应

C．CO在反应中表现出氧化性

D．NO2做还原剂;

解析：根据化学方程式可知，氮元素的化合价由＋4价降低为＋1价，所以生成1molN2O，转移6mol电子，故A错误；CO中碳元素的化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故B正确；CO为还原剂，表现出还原性，故C错误；NO2中氮元素的化合价降低，为氧化剂，故D错误。;02.核心素养——合作·探究·分享;?;?;状元随