化学·必修第一册（lk版）课时作业 16　铁及其化合物的性质.docxVIP

课时作业16铁及其化合物的性质

(分值：45分)

授课提示：对应课时作业31页

[学业达标]

一、选择题：每小题3分，共30分。

1．我国晋代的《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()

A．①中反应涉及的化学方程式只有HgS△===

B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液

C．“铁赤色如铜”可理解为反应后，铁的颜色变成了红色，像铜一样

D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜

解析：①中发生的反应有HgS△===Hg＋S、Hg＋S===HgS，共涉及两个化学方程式，A项错误；反应②是Fe置换出溶液中的Cu元素，说明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，可以为硫酸铜溶液，B项正确；“铁赤色如铜”，是铁置换出铜，变为红色(铜的颜色)，C项错误；“曾青”

答案：B

2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。下列相关叙述不正确的是()

A．赤色固体可能是Fe2O3

B．“青矾厂气”可能是CO和CO2

C．青矾宜密封保存，防止氧化变质

D．灼烧青矾过程中发生了电子转移

解析：“青矾”为绿色晶体，即硫酸亚铁晶体，烧之变为赤色，则赤色固体为Fe2O3，故A正确；根据质量守恒定律可知硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体为SO2、SO3，不能产生CO、CO2，故B不正确；硫酸亚铁晶体中铁元素的化合价为＋2价，具有还原性，易被O2氧化，所以应密封保存，故C正确；灼烧硫酸亚铁时会生成氧化铁，铁元素的化合价发生变化，发生了电子转移，故D正确。

答案：B

3．如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是()

A．烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸

B．b中的反应方程式为2Fe＋3H2O(g)高温===Fe2O

C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分

D．c中可以是碱石灰

答案：B

4．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是()

①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向FeNO

A．只有①B．只有①③⑤

C．只有①②③D．全部

解析：过量的Fe与Cl2反应只生成氯化铁，氯化铁能使KSCN溶液变红，故①正确；Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能使KSCN溶液变红，故②错误；FeCl2溶液中通入少量Cl2，反应会生成氯化铁，能使KSCN溶液变红，故③正确；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，如果铁过量，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，不能使KSCN溶液变红，故④错误；向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，能使KSCN溶液变红，故⑤正确；故选B。

答案：B

5．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路板，反应的化学方程式为aFeCl3＋bCu===cCuCl2＋dX。向含32.5gFeCl3的溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随铜粉的质量变化如图所示，下列说法不正确的是()

A．X为FeCl2

B．化学计量数c＝1

C．化学方程式中a∶b＝1∶2

D．完全反应后，生成X的质量为25.4g

解析：由图中数据分析可得：

aFeCl3＋bCu===cCuCl2＋dX

162．5a64b135c

32．5g6.4g13.5g

则有：162.5a32.5g＝64b6.4g＝135c13.5g，解得a＝2b＝2c，即a∶b∶c＝2∶1∶1。铜具有还原性，能将Fe3＋还原为Fe2＋，因此X为氯化亚铁，A正确；反应方程式为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，因此c＝1，B正确；方程式中a∶b＝2∶1，C错误；设完全反应后，生成X

2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2

135254

13.5gx

则x＝254×13.5g135＝25.4g

答案：C

6．铁的合金是当今世界使用量最大的合金，下列关于铁及其化合物的说法正确的是()

A．Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3

B．Fe(OH)2在空气中充分加热最终生成FeO和H2O

C．Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备

D．在常温下铁容易与水反应放出H2

解析：Fe2O3难溶于水，不能直接溶于水生成FeOH3，A错误；Fe(OH