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课时作业18硫及其氧化物
(分值:45分)
授课提示:对应课时作业35页
[学业达标]
一、选择题:每小题3分,共30分。
1.下列有关硫的性质及应用的描述错误的是()
A.从硫的化合价角度分析,硫单质既具有氧化性又具有还原性
B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物
C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理
D.硫单质燃烧时,氧气少量可生成SO2,氧气足量时可生成SO3
解析:硫单质中硫元素为0价,位于中间价态,既有还原性又有氧化性,A项正确;硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物,如S与Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S,B项正确;汞可与S发生反应Hg+S===HgS,所以可用硫粉处理Hg,C项正确;硫单质燃烧时,产物只有SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3,D项错误。
答案:D
2.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应:S+NaOH―→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平),下列说法错误的是()
A.硫在反应中既做氧化剂,又做还原剂
B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1
D.还原产物是Na2S
解析:S在反应中化合价既升高,又降低,化学方程式为3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O,故A正确;S易溶于二硫化碳,所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫,故B正确;根据配平的化学方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2,故C错误;Na2S中S元素的化合价是-2价,是0价S元素化合价降低的结果,所以Na2S是还原产物,故D正确。
答案:C
3.向氯化钡溶液中通入SO2,溶液澄清,若将得到的溶液分装在两支试管中,一支加入氯水,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论正确的是()
A.氯化钡有两性
B.两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡
C.SO2有还原性,是酸性氧化物
D.第一支试管中溶液的碱性增强,增大了SO2在溶液中的溶解度,SO
解析:第一支试管中SO2被氯水氧化,生成的白色沉淀是BaSO4,第二支试管中SO2与NaOH反应生成Na2SO3,Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
答案:C
4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()
A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4
B.标准状况下,1molSO3的体积约为22.4L
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色
解析:三氧化硫极易溶于水,为酸性氧化物,与水反应生成H2SO4,故A正确;标准状况下,三氧化硫不是气体,故B错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2,故C错误;三氧化硫不具有漂白性,二氧化硫不能漂白指示剂,故D错误。
答案:A
5.下列溶液中,不能用来区分SO2和CO2的是()
①澄清石灰水②氯化钡溶液③酸性KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液
⑨浓硫酸
A.①②⑦⑨B.①③⑧
C.①④⑤D.③④⑤⑥
解析:SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊,①无法区分;SO2和CO2都不与氯化钡溶液反应,②无法区分;SO2和CO2都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红,⑦无法区分;SO2和CO2都不与浓硫酸反应,⑨无法区分。
答案:A
6.下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是()
编号
实验目的
实验方案
A
制取并纯化SO2
将铜片放入浓硫酸中,加热,将产生的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B
探究SO2的漂白性
将SO2通入溴水中,观察颜色变化
C
探究SO2水溶液的酸性
将SO2通入紫色石蕊溶液中,观察颜色变化
D
探究SO2的还原性
向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2,观察现象
解析:将铜片放入浓硫酸中,加热生成SO2,SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,混有新杂质,故A错误;将SO2通入溴水中,发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性,故B错误;将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,则SO2水溶液呈酸性,故C正确;向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2,生成硫酸,没有明显现象,不能判断SO2的还原性,故D错误。
答案:C
7.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图,下列说法错误的是()
A.X是H2S
B.Y既有氧化性又有还原性
C.将X与Y混合,不能生成硫
D.工业上制Z的主要原料是黄铁矿
解析:-2价硫的氢化物,为硫化氢,则X是H2S,故A正确;+4价的硫处于中间价态,所以Y既有氧化性又有还原性,故B正确;X是
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