第一单元 第2课时　元素周期表及其应用.pptxVIP

第2课时元素周期表及其应用;课程目标

1.了解元素周期表的结构。

2．知道同主族、同周期元素性质递变规律。

3．了解主族元素“位、构、性”之间的关系。

4．了解周期表的意义与应用。;图说考点;01.学业基础——自学·思记·尝试;01.学业基础——自学·思记·尝试;学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、周期表的结构

1．编排依据

元素周期表是___________的具体表现形式。;2．编排原则(按原子序数从小到大排列);3.结构

(1)周期(即横行);续表;(2)族(____列，____个族)：;;

二、元素周期表中元素性质的递变规律

1．同主族、同周期元素性质的相似性与递变性;;;;;卤素单质间的置换反应;2.金属元素和非金属元素的分区

(1)分界线：

(2)规律：

①金属性最强的元素为________(除放射性元素)；

②非金属性最强的元素为________；

③分界线附近的元素既表现出一定的________，又表现出一定的________。

;三、元素周期表的应用

(1)推测元素的原子结构，预测未知元素的主要性质。如门捷列夫根据镓在元素周期表中的位置推测出金属镓的性质。

(2)指导人们寻找新材料和稀有矿产。

(3)制备具有特定性质的新物质。在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒)，在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。;特别提醒

镧系元素及钪、钇共17种元素统称为稀土元素，我国著名化学家徐光宪院士在稀土元素的提取和应用方面取得了卓越的成就。;[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)现行元素周期表中的元素是按相对原子质量由小到大排列的。()

(2)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。()

(3)元素周期表中有七个周期。()

(4)周期序数与该周期元素的电子层数相等。()

(5)元素周期表共18个纵行，18个族。();(6)碱金属元素原子的次外层电子数都是8。()

(7)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1。()

(8)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。()

(9)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。()

(10)Li在空气中加热生成Li2O2。();2．某同学有关卤素的笔记??有如下记录，这些记录都正确吗？

(1)卤素只以化合态形式存在于自然界中。()

(2)随核电荷数增加，单质熔、沸点降低。()

(3)随核电荷数增加，单质氧化性增强。()

(4)随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强。()

(5)从上到下原子半径逐渐减小。()

(6)从上到下非金属性逐渐减弱。();3．人体体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节，钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础，世界卫生组织建议每人每日摄入1～2克钠盐。钠和钾都属于碱金属。下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()

A．锂与水反应比钠与水反应缓慢

B．还原性：KNa，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：LiNaK

D．碱性：LiOHNaOHKOH;解析：钠比锂活泼，钠与水反应更剧烈，A正确；K的化学性质非常活泼，K先与溶液中的H2O反应，不能在溶液中置换出钠，B不正确；熔、沸点：LiNaK，C正确；从Li到Cs，元素的金属性逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强，D正确。;4．锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。锂可用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)属于碱金属的一种，下列说法正确的是()

A．和Li同一主族的都是金属元素

B．Na＋比Li多一个电子层

C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子

D．Li是碱金属中原子半径最小的原子

;解析：锂在ⅠA族，该族中还有非金属元素氢，A错误；Li、Na＋都是两个电子层，B错误；K＋最外层有8个电子，C错误。;02.核心素养——合作·探究·分享;核心素养——合作·探究·分享

提升点1元素周期表中元素的常见推断

例1A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()

A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si

C．O、P、ClD．C、Al、P

;解析：由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、