第一单元 第1课时　元素周期律.DOCXVIP

第1课时元素周期律

课程目标

1.理解元素周期律的含义。

2．学会从不同角度分析元素性质的周期性变化。

3．学会元素周期律的实际应用。

图说考点

学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、原子结构的变化规律

1．原子序数

(1)概念：按________由小到大的顺序给元素编号。

(2)数量关系：原子序数＝________________＝________________＝________________。

2．元素原子最外层电子数的变化规律

结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈________变化。

3．原子半径的变化规律

结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由________到________的周期性变化。

二、元素周期律

1．元素主要化合价的变化规律

结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈________变化。

2．元素金属性和非金属性的变化规律

(1)元素的金属性变化规律：

①与水反应的剧烈程度：____________；

②与酸反应的剧烈程度：____________；

③最高价氧化物的水化物的碱性：________________________；

结论：元素的金属性：____________________________________。

(2)元素的非金属性变化规律：

14Si

15P

16S

17Cl

单质与H2

反应

高温下

反应

磷蒸气

能反应

加热时

反应

______

气态氢化物

化学式

______

______

______

______

热稳

定性

不稳定

不稳定

受热

分解

稳定

最高价氧

化物的水化物

化学式

______

______

______

______

酸性

______

______

______

酸性

更强

①单质与H2化合的难易程度(由难到易)：_______________________________________；

②气态氢化物的稳定性(由弱到强)：________；

③最高价氧化物的水化物酸性：______________________________________________；

结论：元素的非金属性：________________________________。

(3)氢氧化铝的性质

氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，表现出两性，其碱性比氢氧化镁弱。氢氧化铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式如下：

特别提醒

Al(OH)3和NaOH溶液反应生成的化合物是NaAlO2，但科学研究证明该产物实际上是Na[Al(OH)4]，属于配位化合物。

3．元素周期律

(1)概念：元素的性质随原子序数的递增呈________变化的规律。

(2)实质：元素周期律是元素________呈周期性变化的必然结果。

[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)电子层数相同时，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。()

(2)最外层电子数越多，原子半径越小。()

(3)从11～17号元素原子的半径，逐渐减小。()

(4)核电荷数越大，原子半径越小。()

(5)酸性：H2SO3HCl，故非金属性：SCl。()

(6)氟最外层有7个电子，故最高正价和最低负价分别为：＋7、－1。()

2．元素性质呈周期性变化的原因是()

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

3．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是()

A．氧化性：F2Cl2

B．碱性：Mg(OH)2Al(OH)3

C．金属单质置换出氢的能力：KNa

D．酸性：H2SO4HClO4

4．下列各选项中物质性质的递变规律是逐渐增强的是________，逐渐减弱的是________。

A．Na、Mg、Al的金属性

B．HF、HCl、H2S的稳定性

C．H2CO3、HNO3、HClO4的酸性

D．F、O、S的非金属性

E．KOH，NaOH，Al(OH)3的碱性

5．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。

(4)最不稳定的气态氢化物是________。

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。

(6)氧化物中具有两性的是___________________________________________________。

核心素养——合作·探究·分享

提升点1微粒半径大小比较

例1下列微粒半径大小比较正确的是()

A．