第一单元 第2课时　元素周期表及其应用.DOCXVIP

第2课时元素周期表及其应用

课程目标

1.了解元素周期表的结构。

2．知道同主族、同周期元素性质递变规律。

3．了解主族元素“位、构、性”之间的关系。

4．了解周期表的意义与应用。

图说考点

学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、周期表的结构

1．编排依据

元素周期表是________的具体表现形式。

2．编排原则(按原子序数从小到大排列)

定量

递变量

横行

________

从左到右________递增

纵行

最外层电子数

从上到下________递增

3.结构

(1)周期(即横行)

类别

周期

序数

起止元素

包括元

素种数

核外电

子层数

____周期

1

1H～2He

______

______

2

3Li～10Ne

______

______

3

11Na～18Ar

______

______

续表

类别

周期

序数

起止元素

包括元

素种数

核外电

子层数

____周期

4

19K～36Kr

______

______

5

37Rb～54Xe

______

______

6

55Cs～86Rn

______

______

7

87Fr～118Og

32

______

(2)族(____列，____个族)：

二、元素周期表中元素性质的递变规律

1．同主族、同周期元素性质的相似性与递变性

碱金属元素的相似性与递变性

相似性

元素

Li

Na

K

Rb

Cs

最外层电子数

1

主要化合价

＋1

单质的性质

在氧化还原反应中，容易失去电子，常作还原剂

元素

Li

Na

K

Rb

Cs

递变性

原子半径

随着原子序数的增大，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

金属性

随着原子序数的增大，金属性逐渐增强

单质的物理性质

随着原子序数的增大，碱金属熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，但ρ(Na)ρ(K)

单质与水(或酸)反应置换出H2的难易

随着原子序数的增大，越容易置换出H2

氧化物对应水化物碱性强弱的比较

LiOHNaOHKOHRbOHCsOH

卤族元素的相似性与递变性

相似性

元素

F

Cl

Br

I

最外层电子数

7

最高正化合价

＋7(氟元素无正价)

最低负化合价

－1

单质的性质

在氧化还原反应中，容易得到电子，常作氧化剂

元素

F

Cl

Br

I

递变性

原子半径

随着原子序数的增大，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

非金属性

随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱

单质的

物理性质

从氟到碘，常温常压下由气态到固态，颜色逐渐加深，密度呈增大趋势，熔、沸点逐渐升高，在水中溶解度逐渐减小

单质与H2化合的条件

在暗处剧烈化合并发生爆炸

光照或点燃发生反应

加热到一定温度才能反应

不断加热才能缓慢反应

气态氢化物热稳定性的比较

HFHClHBrHI

最高价氧化物的水化物酸性强弱的比较

HClO4HBrO4HIO4

同主族、同周期元素性质的递变规律

同主族元素(从上到下)：元素原子失去电子的能力逐渐________，获得电子的能力逐渐________

同周期主族元素(从左到右)：元素原子失去电子的能力逐渐________，得到电子的能力逐渐________

卤素单质间的置换反应

实验操作

实验现象

化学方程式

静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色

2KI＋Br2===2KBr＋I2

得出结论：Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－Br－Cl－

2.金属元素和非金属元素的分区

(1)分界线：

(2)规律：

①金属性最强的元素为________(除放射性元素)；

②非金属性最强的元素为________；

③分界线附近的元素既表现出一定的________，又表现出一定的________。

三、元素周期表的应用

(1)推测元素的原子结构，预测未知元素的主要性质。如门捷列夫根据镓在元素周期表中的位置推测出金属镓的性质。

(2)指导人们寻找新材料和稀有矿产。

(3)制备具有特定性质的新物质。在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒)，在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

特别提醒

镧系元素及钪、钇共17种元素统称为稀土元素，我国著名化学家徐光宪院士在稀土元素的提取和应用方面取得了卓越的成就。

[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)现行元素周期表中的元素是按相对原子质量由小到大排列的。()

(2)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。()

(3)元素周期表中有七个周期。()

(4)周期序数与该周期元素的电子层数相等。()

(5)元素周期表共18个纵行，18