专题5　章末共享.DOCXVIP

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微专题一元素周期表综合应用

元素周期表中元素性质的变化规律

同周期

(从左往右)

同主族

(从上到下)

原子半径

减小

增大

主要化合价

＋1→＋7

(O，F除外)

－4→－1

相似(最高

正价相同)

(O，F除外)

金属性

减弱

增强

非金属性

增强

减弱

单质

氧化性

增强

减弱

还原性

减弱

增强

离子

阳离子氧化性

增强

减弱

阴离子还原性

减弱

增强

氢化物

稳定性

增强

减弱

还原性

减弱

增强

[微训练一]

1．下列说法正确的是()

A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族

C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4

D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19

2．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()

A.C的原子序数比B的原子序数大1

B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期

C．B的原子与D的原子最外层电子数相等

D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族

3．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价的关系如图所示。下列说法正确的是()

A．X、Y、R形成的某种化合物可用于漂白、消毒

B．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性

C．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为RWZYX

D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

4．主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同一主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是()

A．原子半径大小的顺序：r(R)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B．Q元素在自然界中只存在一种单质

C．R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

D．元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的强

5．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()

A．原子半径ZM

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

6．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()

A．元素的简单离子半径大小：④⑤②

B．气态氢化物的稳定性：⑤②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥⑤

D．元素的最高正化合价：③＝⑥

7．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是________。

(2)形成化合物种类最多的元素是______(填序号)。

(3)元素⑧的元素名称为________。

(4)已知元素①②形成的化合物与H2O反应生成元素①所形成的气体单质，写出该反应的化学方程式________________________________。

练后感悟

1．元素位置关系

(1)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。

(2)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

2.微粒半径关系

(1)同元素

①同元素的原子与离子半径比较规律—“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。

如r(Na＋)r(Na)；r(Cl－)r(Cl)。

②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。

如r(Fe3＋)r(Fe2＋)r(Fe)。

(2)同结构—“序大径小”

规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小

例如：r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)。

微专题二化学键类型和物质类别的判断

化学键类型和物质类别的关系

如果将化学键分为离子键、共价键(包括极性键和非极性键)，则物质中所含化学键类型及物质类别的关系可表示如下：

[微训练二]

1．关于离子键的下列说法中，正确的是()

A．阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键

B．只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键

C.含有离子键的物质不一定是化合物

D．金属卤化物中不一定含有离子键

2．下列物质中只含有共价键的是()

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

3．离子键、共价键和分子间作