第二章 第三节 第3课时　物质的量浓度.pptxVIP

第3课时物质的量浓度;【课程目标】

1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。;;01.夯基提能;?;?;?;【即学即练】

1．正误判断，错误的说明原因。

(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L－1：____________________________________________。

(2)从200mL0.1mol·L－1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L－1：_______________________________________。

(3)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1：_____________________________________。;2．将2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，则

(1)该溶液的溶质为________，其物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

3．将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。;02.素养落实;题型相关物质的量浓度的计算

1.根据定义式计算物质的量浓度

例1将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程);?;2．与溶液稀释(或浓缩)有关的计算

例2常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加多少毫升蒸馏水？;状元随笔

解答此类计算，需要抓住以下两个等式

①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；

②溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。;3．溶质相同的两溶液混合

例3取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸，混合后再加水至溶液体积为500mL，试计算所得混合溶液中H＋的物质的量浓度。;状元随笔

解答此类计算，需要抓住以下两个等式

①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；

②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。;4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

例4利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的???量关系，并利用得出的表达式计算。市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？;?;【变式演练】

1．正误判断，错误的说明原因。

(1)将1L2mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1：________________________________。

(2)向100mL1mol·L－1K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的体积是1L：________________________________。

(3)把100mL1mol·L－1的NaCl溶液加水稀释成200mL，则稀释后所得溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半：________________________________。;?;?;03.课时作业（十六）;【基础练|学考测评】

题组一物质的量浓度

1．(3分)[2024·广西钦州高一期末]下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()

A．4L0.5mol·L－1NaCl溶液B．1L0.3mol·L－1Na2SO4溶液

C．5L0.4mol·L－1NaOH溶液D．2L0.5mol·L－1Na3PO4溶液;2．(3分)将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()

A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1

C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－1;?;解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1，Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol·L－1，故A、C错误；0.1mol·L－1Na2CO3溶液的体积