微课 3 阿伏加德罗常数的综合应用.pptxVIP

微课3阿伏加德罗常数的综合应用;1.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型;?;?;?;(5)氧化还原反应中电子转移的数目

如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。

例如，5.6g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA()

(6)缺少溶液体积

由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。

例如，0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA()

(7)忽略溶剂的组成

求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。

例如，1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA();【即学即练】

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()

A．0.1molMgCl2含有的离子总数为0.2NA

B．20℃、101kPa下，2.24L氯气所含的原子数为0.2NA

C．2.3g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA;?;2．在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．反应转移电子为0.5mol

B．HCl溶液中Cl－数为3NA

C．2.8gFe含有的质子数为1.3NA

D．反应生成的气体标准状况下为3.36L;解析：2.8gFe的物质的量为0.05mol，与100mL3mol·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移0.1mol电子，A错误；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3mol，因此，Cl－数为0.3NA，B错误；Fe的质子数为26，2.8gFe含有的质子数为1.3NA，C正确；反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D错误。;3．一种冶炼金属铜的方法如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.常温下，1L0.05mol·L－1的H2SO4溶液中的氢原子数目为0.1NA

B．80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA

C．1.84gCuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.6NA

D．0.1mol·L－1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子;?;

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。;?;?;