2024年初中化学同步（人教版）第4单元 课题2 水的净化（教师版）.pdfVIP

第4单元课题2水的净化

课程标准学习目标

1.认识水是宝贵的自然资源，形成保护和节约1．了解沉淀、吸附、过滤、消毒等净化水的常用方

资源的可持续发展意识与社会责任。法。

2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常2．掌握过滤、蒸馏的基本操作及注意事项。

用方法。3．了解什么是硬水和软水、硬水的危害，掌握鉴别

3.探究活性炭和明矾等净水剂的净水作用；硬水和软水的方法。

自主梳理

一、自来水厂净水过程

1．纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物(填“纯净物”或“混合物”)。而天然水中由于

含有难溶性或可溶性杂质，属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。

2．自来水厂的净化过程

天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。

3．自来水净水过程中用到的方法：

(1)沉淀法：

①静置沉淀：让较大的颗粒自然沉降。

②吸附沉降：加絮凝剂明矾，利用其溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。

(注：吸附杂质的过程属于物理变化，生成胶状物的过程属于化学变化)

(2)过滤：除去水中的不溶性杂质。

(3)活性炭吸附：活性炭可以吸附水中的色素和异味等，发生的是物理(填“物理”或“化学”)变化，

活性炭有强的吸附性，是因为活性炭是一种疏松多孔结构。

(4)投药消毒：一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等，该过程属于化学(填“物理”或“化学”)变化。

二、过滤

1．适用范围：难溶性固体与液体的分离。

2．实验仪器：

A玻璃棒B铁架台C漏斗D烧杯，其中属于玻璃仪器的是ACD(填序号)

3．操作要点：

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。

(中间若有气泡就会减缓过滤速度)

二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；

(防止液体溢出)

液面要低于滤纸的边缘。

(防止滤液从滤纸和漏斗之间流下,影响过滤效果)

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒；(防止滤液洒出)

玻璃棒的下端要轻靠在三层滤纸的一边；(防止损坏滤纸)

漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁。(可以使滤液沿烧杯内壁流下,以免滤液从烧杯内溅出来)

(4)玻璃棒的作用：引流。

【思考】

(1)如果过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接液烧杯不干净。接下来应如

何操作？更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清为止。

(2)过滤后所得的水是混合物(填“纯净物”或“混合物”)，原因是过滤只是除去了水中的难溶性杂质，

还有可溶性杂质没有除去。

三、硬水和软水

1．概念：

(1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

2．鉴别方法：

(1)试剂：肥皂水。

(2)操作：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水中，振荡，若产生的泡沫多，浮渣少，则

是软水；若产生的泡沫少，浮渣多，则是硬水。

3．危害：

(1)用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

(2)锅炉用硬水，会在锅炉内结成水垢，浪费燃料，且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，

严重时还可能引起爆炸。

4．软化方法：

生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到净化程度最高的蒸馏水。

【思考】水垢的主要成分是碳酸钙(CaCO)和氢氧化镁[Mg(OH)]等。在家里，常用食醋除去水垢。32

四、蒸馏

1．原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。

2．实验注意事项：

(1)烧瓶需垫石棉网。

(2)烧瓶中液体体积约为其容积的1/3~2/3。

(3)烧瓶内应加入沸石(或碎瓷片)的目的是防止液体暴沸。

(4)冷凝水下进上出的目的是便于液体充满冷凝管，利用水蒸气的冷

却。

(5)弃去开始馏出的部分液体的原因是开始馏出的液体中含有杂质。

(6)温度计的水银球应与支管口处齐平，便于测量蒸气的温度，从而知道该蒸气是否为水蒸气。