2024年初中化学同步实验课下册实验02 探究金属活动性顺序（学生版）.pdfVIP

01实验梳理02实验点拨03典例分析

04对点训练05真题感悟

1．通过实验探究等活动认识金属活动性顺序。

【实验目的】2．依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关

的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。

【实验仪器】试管、砂纸

【实验试剂】铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液

(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。

【实验步骤】

(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。

(3)把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。

（1）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。反应的化学方程式：

2Al+3CuSO══3Cu+Al(SO)

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【实验记录】（2）铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。反应的化学方程式：

Cu+2AgNO══2Ag+Cu(NO)

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（3）无明显现象。

(1)上述能发生的反应属于种基本反应类型中的。

(2)通过上述实验，可得出铝、铜、银的金属活动性顺序为。

【实验讨论】(3)铝丝在实验前需要用砂纸打磨光亮，目的是。

(4)FeSO、FeCl、Fe(NO)溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有；

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CuSO、CuCl、Cu(NO)溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有。

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1.金属活动性顺序

通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序(填写名称)：

化学式：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

名称：。

2.金属活动性顺序的应用

(1)判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越。(前强后弱)

(2)判断金属与酸的置换反应能否发生：位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(氢前换

氢)。

(3)判断金属与其他金属化合物溶液的置换反应能否发生：位于的金属能把位于的金属从它

们化合物的溶液里置换出来。(强置换弱)。

【注意】

（1）初中阶段，金属与酸反应，所用的酸是或，不考虑使用浓硫酸和硝酸(与金属的

反应复杂)。

(2)金属与酸或其他金属化合物溶液的反应一般不选择等金属，因为它们能与水反应。

3.验证“三种金属的活动性顺序”时试剂的选择

一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为：

①先排出；

②选取两边的和中间溶液，即“两金夹一液”(或选取中间的和两边溶

液，即“两液夹一金”)。

【注意】

如三种金属中有两种金属位于氢前面，还可采用“三金一酸”的方法(选取三种金属和盐酸或稀硫酸)。

【典例01】某校初三某同学在探究金属X、Y、Z