2024年初中化学同步讲义（人教版）第10单元 酸和碱 复习与测试（教师版）.pdfVIP

第十单元酸和碱复习与测试

【思维导学】

【考点梳理】

考点1酸碱指示剂及pH

1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H的溶液)变红，遇碱溶液(含OH的溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色。+-

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

2.酸碱度

溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。

酸性溶液的pH7，中性溶液的pH7，碱性溶液的pH7。

+-

H的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

+-

溶液中H或OH的浓度改变，则pH会相应改变。

一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质

加水稀释后，溶液的pH变化是酸性(或碱性)溶液的pH增大(或减小)至无限靠近7，但不能达到7。

测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH

试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

使用pH试纸时的注意事项：

✪不能把pH试纸浸在待测液体中。

✪pH试纸不能用水润湿(待测液为酸性则数值偏大，待测液为碱性则数值偏小，待测液为中性则数值不偏大

也不偏小)。

✪pH试纸测出的pH值是整数。

考点2常见的酸

1.浓盐酸

具有挥发性(物理性质)，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合

成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。

2.浓硫酸

浓硫酸有吸水性(物理性质)，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。

浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性(化学性质)。

浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)

3.其它的酸：盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

4.用途

盐酸用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水

性，在实验室中常用它做干燥剂。

考点3酸的化学性质

在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。

这里不包括浓硫酸和硝酸

①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；

②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气。铁与稀硫酸发生反应方程式为Fe＋HSOFeSO＋H

2442

2+

↑(现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色)(Fe的盐溶液呈浅绿色)

③与金属氧化物：生成盐和水。

金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

✪稀盐酸除铁锈的反应方程式为FeO＋6HClFeCl＋3HO；(现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色)(Fe3+

2332

的盐溶液呈黄色)；

✪氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋HSOCuSO＋HO(现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色)(Cu2+

2442

的盐溶液呈蓝色)

④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HClNaCl

＋HO(现象：无现象)

2

⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为NaCO＋2HCl2NaCl＋HO＋CO↑(现象：白色固

2322

体溶解，有气泡产生)

考点4常见的碱

1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作

干燥剂，但不能