化学·必修第一册（lk版）课时作业 2　研究物质性质的基本方法.docxVIP

课时作业2研究物质性质的基本方法(分值：45分)

授课提示：对应课时作业3页

[学业达标]

一、选择题：每小题3分，共30分。

1．下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是()

A．研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法

B．观察法只能通过视觉来进行感知

C．观察的目的是对现象进行分析、对比、综合，并得出结论

D．观察是用感官来研究物质的性质，无法借助仪器

解析：研究物质性质的常用方法除了观察法、实验法、分类法、比较法外，还有其他的方法，A项错误；观察时可以通过视觉、触觉、听觉、嗅觉等进行感知，不只是通过视觉来进行感知，B项错误；观察的目的是通过现象得出一定的结论，C项正确；观察也可以借助仪器进行，从而提高观察的灵敏度，D项错误。

答案：C

2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是()

A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，且生成条件一样

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．Na2O、Na2O2阴、阳离子个数比都为1∶2

D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体

解析：Na2O与CO2反应只生成碳酸钠，而Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－构成，Na2O2是由Na＋和O22-构成，则二者阴、阳离子个数比都为1∶2，C项正确；Na2O为白色固体，Na2O2是淡黄色固体，

答案：C

3．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是()

A．均有可燃性气体生成

B．反应剧烈程度：甲乙

C．丙中钠能置换出单质铜

D．乙、丙中钠在液面下反应

解析：甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中氢离子的浓度最大，B错误；钠与硫酸铜溶液发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，生成了蓝色沉淀，不会置换出单质铜，C错误；钠的密度小于水，所以钠浮在液面上发生反应，D错误。

答案：A

4．下列关于过氧化钠的叙述正确的是()

A．将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色

B．78gNa2O2与水完全反应，生成32gO2

C．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂

D．agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物被足量Na2O2完全吸收，固体质量增加ag

解析：根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，78gNa2O2与水完全反应，生成16gO2，B项错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，C项错误；CO和H2的混合气体充分燃烧的产物被足量Na2O2完全吸收，发生反应的物质间的关系式为CO～CO2～Na2CO3(可视为Na2O2＋CO)，H2～H2O～2NaOH(可视为Na2O2＋H2)，则固体增加的质量为CO和H2的混合气体的质量，D项正确。

答案：D

5．如图均为探究Na与H2O反应的实验装置，按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭旋塞，打开右边橡胶塞向煤油中加入一小块钠，立即塞上胶塞。下列说法正确的是()

A．甲装置中取用金属钠的质量约为5g

B．按乙装置实验，钠始终在U形管b处

C．点燃乙装置中的气体产物会产生黄色火焰

D．乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是调节压强并观察液面升降

解析：Na与H2O反应剧烈，所取金属钠的质量不能过多，绿豆粒大小即可，5gNa过多，A项错误；钠的密度比煤油的密度大，比水的密度小，钠开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠会上下浮动，B项错误；氢气燃烧时火焰为淡蓝色，C项错误；漏斗与大气相通，可调节气压，生成的H2将水压入漏斗中，便于观察液面升降，D项正确。

答案：D

6．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该小组同学的几点推测，不合理的是()

A．黑色固体是碳

B．燃烧时只发生了一个反应

C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg＋CO2点燃===2MgO

D．钠保存在煤油中，滤纸可能没有完全吸干钠表面的煤油，煤油不完全燃烧产生碳

解析：金属钠保存在煤油中，因此金属钠表面可能会沾有煤油，在燃烧过程中，煤油不完全燃烧产生了碳，黑色固体是碳，A、D正确；由于生成了黑色固体，因此发生的反应不止一个，B错误；Na的金属性强于Mg，可推测金属钠也能与CO2反应，C正确。

答案：B

7．某溶液中含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子

A．①B．①⑤

C．①④⑤D．①③④⑤

解析：