化学·必修第一册（lk版）课时作业 6　物质的量浓度.docxVIP

课时作业6物质的量浓度(分值：45分)

授课提示：对应课时作业11页

[学业达标]

一、选择题：每小题3分，共30分。

1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

解析：A项，称量药品时应左物右码，错误；C项，转移溶液时应用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，错误。

答案：B

2．4℃时，在100mL水中溶解了22.4L(在标准状况下测得)氯化氢气体。下列关于所形成的溶液说法正确的是()

A．该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L－1

B.若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度

C．该溶液中含有0.1mol的Cl－

D．该溶液的体积为22.5L

解析：由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故A错误；标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为22.4L22.4L·mol-1＝1mol，质量为1mol×36.5g·mol-1＝36.5g，100mL水的质量为100g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，故B正确；标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为22.4L22.4L·mol-1＝1mol，溶于水可解离出1molCl－，故

答案：B

3．配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()

A．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水

B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g

C．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线

D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低

解析：用500mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500mL，A错误；托盘天平精确度是0.1g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)M(NaCl)，所以准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。

答案：D

4．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%、密度为1.2g·mL－1的溶液，下列说法不正确的是()

A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高

D．该溶液的物质的量浓度约为7.5mol·L－1

解析：用NaOH固体配制480mL质量分数为25%的溶液，需用500mL的容量瓶进行配制，需要NaOH固体的质量为500mL×1.2g·mL－1×25%＝150g，故A错误；因为配制溶液过程中需加水，容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，故C正确；该溶液的物质的量浓度c＝1000ρwM＝1000×1.2×25%40mol·L－1＝7.5mol·L

答案：A

5．实验室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的浓H2SO4配制体积比为1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度约为()

A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1

C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－1

解析：实验室配制1∶4的稀H2SO4的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数：ω＝(1mL×1.84g·mol·L－1×98%)÷(1mL×1.84g·mol·L－1+4mL×1g·mL－1)×100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝1000×1.23×30.9%98mol·L

答案：C

6．有体积相同的两份营养液的配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是()

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

第一份

0.3mol

0.2mol

0.1mol

—

第二份

0.1mol

0.3mol

—

0.1mol

A.仅c(K＋)相同B．仅c(Cl－)相同

C．完全相同D．完全不同

解析：第一份溶液中，n(K＋)＝0.3mol＋0.2mol×2＝0.7mol，n(Zn2＋)＝0.1mol，n(SO42-)＝0.2mo