化学·必修第一册（lk版）课时作业 7　探秘膨松剂.docxVIP

课时作业7探秘膨松剂(分值：45分)

授课提示：对应课时作业13页

[学业达标]

一、选择题：每小题3分，共15分。

1．下列叙述中正确的是()

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

解析：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，得到碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不相等，相同质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不同，它们与足量盐酸反应都生成二氧化碳，由碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量也不同，故C错误；Na2CO3(饱和)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应消耗水且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会有碳酸氢钠晶体析出，故D正确。

答案：D

2．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3、NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()

A.侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大

B．若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3，最终两气球体积不同

C．最终两试管的溶液中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

D．热稳定性：Na2CO3NaHCO3

解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率小，故A错误；若分别加入1g的Na2CO3、NaHCO3，生成气体的物质的量分别为1106mol、184mol，气体物质的量不同，相同条件下最终两气球体积不同，故B正确；一定量的Na2CO3、NaHCO3中Na＋的质量不一定相同，最终两试管的溶液中Na＋的物质的量不一定相同，故C错误；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，热稳定性Na2CO3NaHCO3，故

答案：B

3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是()

A．与石灰水反应：均有沉淀产生

B．常温下的溶解度：Na2CO3NaHCO3

C．与同浓度的盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3NaHCO3

D．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3

解析：二者与Ca(OH)2反应均可产生CaCO3沉淀，故A正确；常温下，碳酸钠的溶解度大，故B不正确；与同浓度的盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3反应剧烈，生成气体的速率快，故C正确；常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3，故D正确。

答案：B

4．工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是()

A．装置乙中发生反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

B．装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体

C．反应结束后需再缓缓鼓入空气数分钟

D．若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数偏小

解析：碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，NaCl与硫酸不反应，故A正确；装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体，排除空气中二氧化碳对实验的干扰，故B正确；反应结束后缓缓鼓入空气数分钟，除去二氧化碳的空气将装置乙中生成的二氧化碳全部排入装置丙中，故C正确；若实验操作无误，装置丙可吸收装置乙中生成的CO2和挥发出的水及空气中的水蒸气、二氧化碳，使测得的碳酸钠的质量分数偏大，故D错误。

答案：D

5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是()

A．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

解析：Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液充分反应转化为BaCO3时，固体质量变化不同，利用质量关系可计算出Na2CO3和NaHCO3的质量，进而计算出Na2CO3的质量分数，故A正确；Na2CO3和NaHCO3与稀盐