化学·必修第一册（lk版）课时作业 15　科学使用含氯消毒剂.docxVIP

课时作业15科学使用含氯消毒剂(分值：38分)

授课提示：对应课时作业29页

[学业达标]

一、选择题：每小题3分，共12分。

1．为预防“H1N1”甲型流感，可用84消毒液(有效成分为NaClO)消毒，下列说法中正确的是()

A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性

B．1molCl2与足量NaOH反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同

D．84消毒液应密闭保存，以免被空气中氧气氧化变质

解析：NaClO溶液的消毒原理是NaClO与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO具有强氧化性用于消毒，故A正确；氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂，1molCl2与足量NaOH反应只转移1mol电子，故B错误；NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，活性炭的漂白原理为吸附漂白，故C错误；84消毒液应密闭保存，主要是防止与空气中CO2反应，故D错误。

答案：A

2．下列叙述不正确的是()

A．Cl2可使KI-淀粉试纸变蓝：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

B．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl2+2CaOH2===CaCl2＋Ca(ClO)

C．氯水应避光保存的原因是：

2HClO光照===H2O＋

D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

解析：Cl2与KI反应生成I2，离子方程式为：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，故A正确；工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2＋2H2O，故B正确；氯水应避光保存的原因是次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，正确的反应方程式为2HClO光照===2HCl＋O2↑，故C错误；向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，发生反应的化学方程式为CaClO

答案：C

3．84消毒液可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是()

实验操作

①1mL蒸馏水

②1mL0.0002mol·L－1H2SO4溶液

③1mL2mol·L－1H2SO4溶液

实验现象

混合后溶液的pH＝9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去

混合后溶液pH＝5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生

混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClO

B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到2HClO===H2O＋Cl2↑

C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性

D．加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用

解析：84消毒液的有效成分为NaClO，溶液显碱性，实验①中，一段时间蓝色褪去的原因是生成了HClO，实验②中，蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClO，故A正确；84消毒液中加入浓度较大的稀硫酸，混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，发生的反应为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故B错误；对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性，故C正确；加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但酸的浓度较大时会有氯气生成，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确。

答案：B

4．为了预防病毒传播，可以使用含氯消毒剂进行环境消毒，居家或办公时选择消毒剂要考虑消毒剂的安全性和消毒效率等。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂(反应后氯元素均为－1价)，则ClO2的消毒效率是NaClO的()

A．2.5倍B．2.63倍

C．2.76倍D．3.02倍

解析：二氧化氯中氯元素的化合价由＋4价变为－1价，消毒效率＝567.5，次氯酸钠中的氯元素由＋1价变为－1价，消毒效率＝274.5，则ClO2的消毒效率是NaClO的567.5÷2

答案：C

二、非选择题：共26分。

5．(6分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质