化学·必修第一册（lk版）3.2 第2课时　硫酸、酸雨及其防治.docxVIP

第2课时硫酸、酸雨及其防治

学业要求

1．通过不同价态硫元素之间的相互转化，认识硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2．能通过实验探究和交流研讨，掌握硫酸的性质、典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式。能主动进行交流，逐步提升实验探究与创新意识。

3．从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质的思路方法去认识知道含硫物质在生产、生活中的应用，知道酸雨及其防治方法，提升科学态度与社会责任。

知识网络

学业基础——自学·思记·尝试

一、硫酸

1．物理性质

纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高、难挥发。常用的浓硫酸质量分数是98.3%，密度比水的________。浓硫酸溶于水时________大量的热。

2．浓硫酸的特性

浓硫酸有三大特性：__________、__________和________。

(1)吸水性与脱水性

①实验探究——脱水性

实验

操作

实验

现象

蔗糖________，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并生成有____________的气体

实验

结论

浓硫酸具有________

②对比

吸水性

脱水性

原理

浓硫酸能够吸收____________

浓硫酸能把有机物中的________________________脱去，剩余黑色的炭

区别

________________

________________________

应用

________

(2)强氧化性

①实验探究

实验操作

实验现象

a试管中铜丝表面____________；b试管中的溶液____________；c试管中的____________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，________________________________________________________

实验结论

Cu与浓硫酸反应的化学方程式：________________________________________________________

②归纳

3．硫酸的工业制备

(1)生产流程：。

(2)涉及的化学方程式：

①4FeS2＋11O2高温===2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2点燃==

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。

4．硫酸的用途

(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。

(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。

(3)用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

注意：浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HI、HBr等气体。

1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性()

(2)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应()

(3)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性()

(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了()

(5)100mL18.0mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子的数目为0.9NA()

(6)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，制备少量二氧化硫气体()

(7)FeS2SO3―→H2SO4在给定条件下可实现上述转化()

(8)将浓硫酸滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有氧化性()

(9)NaCl与浓硫酸加热可制HCl，推测NaBr与浓硫酸加热可制HBr()

2．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是()

A.等于0.9mol

B.大于0.45mol，小于0.9mol

C.等于0.45mol

D.小于0.45mol

3．检验碳与浓硫酸反应的产物，下列试剂的使用顺序正确的是()

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③浓H2SO4④无水硫酸铜⑤碱石灰⑥澄清石灰水

A.③⑥①②④B．④③⑤①⑥

C.④①②①⑥D．⑥①②①④

4．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()

A.蓝色硫酸铜晶体B．蔗糖

C.红热木炭D．氧化铝

5．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性②强氧化性③高沸点