2024年初中化学同步讲义（人教版）第9单元 课题3 溶液的浓度（二）（学生版）.pdfVIP

第九单元课题3溶液的浓度(二)

1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；

3.学会溶液稀释的计算。

一、溶液浓缩、稀释问题

计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变

1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液

(1)加水稀释

计算方法：A·a%B·b%或A·a%(A+m)・b%,其中BA+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B

代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。

(2)加入低浓度溶液

计算方法：A·a%+B·b%(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。

2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液

(1)加溶质

计算方法:A×a%+B(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质

量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。

(2)蒸发溶剂

计算方法:A×a%(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质

量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。

(3)与同种溶质的浓溶液混合

计算方法:A×a%+B×b%(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，

b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数

二、溶液的配制

1.配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液)

①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

2.用浓溶液稀释(用浓酸配制稀酸)

①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

具体配制步骤：

(1)计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。

3

(2)称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1g/cm)，

倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(3)溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。

即：

(4)装瓶，贴签。

3.误差分析

(1)比实际质量分数偏大：

①用量筒量取水时俯视读数；②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。

(2)比实际质量分数偏小：

①称量的溶质不纯，含其他杂质；②称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码

③用量筒量取水时仰视读数。

►问题一关于溶液稀释的计算：

【典例1】(2022辽宁鞍山中考节选)

(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多

少？

2.(2022四川自贡中考节选)(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的

过氧化氢溶液，需加水______克。

(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤

的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑出，写出计算过程，结果保留到

2

0.1%)。

反应时间/0123456

锥形瓶+瓶内物质的总质量/375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

3.(2023天津中考节选)计算：

(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为1.3g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。

【解题必备】

溶液稀释(或浓缩)的计算

原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。

公式：m(浓)×ω(浓)m(稀)×ω(稀)，m(浓)+m(水)m(稀)(ω表示溶质质量分数)

1.溶液加水稀释前后所含溶质的质量不变。

2.用加水稀释浓溶液的的方法获得需要的稀溶液，需要计算出所需浓溶液的体积和加入的水的体积。

溶液的质量溶液的体积×溶液的密度

m(溶液)V(溶液)×ρ(溶液)

3.水溶液加水稀释的计算

一般计算顺序

计算溶质的质量——稀释前后不变

↓

计算另一种溶液的质量→换算为体积

↓

计算加入水的质量