第二单元 第2课时　氧化还原反应方程式的配平.pptxVIP

第2课时氧化还原反应方程式的配平;课程目标

1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2．了解常见的氧化剂、还原剂。

3．了解氧化还原反应的应用。

4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。;图说考点;01.学业基础——自学·思记·尝试;01.学业基础——自学·思记·尝试;学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、常见的氧化剂和还原剂

1．常见的氧化剂

(1)活泼非金属单质，如__________。

(2)高价或较高价含氧化合物，如________、________、高锰酸钾等。

(3)高价金属阳离子，如__________、Cu2＋。;2．常见的还原剂

(1)一些非金属单质，如__________。

(2)活泼或较活泼金属，如__________。

(3)较低价态的化合物，如__________、SO2。;二、氧化性和还原性

1．氧化性和还原性

(1)氧化性：氧化剂所表现出__________的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出__________的性质。

2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系;

三、氧化还原反应方程式的配平

1．配平原则

(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。

(2)得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。;2．方法步骤

以Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O为例

“一标”——标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

“二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。

;“三定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。

Cu＋2HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O

“四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O;[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。()

(2)在反应2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既表现氧化性，又表现还原性。()

(3)在反应C＋O2点燃CO2中，C具有氧化性。()

(4)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。();2．下列物质中的硫元素参加化学反应时只显示还原性的是()

A．H2SB．SO2

C．SD．H2SO4;3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是();?;解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原的情况。;

(2)反应①中每生成1molO2，转移电子的物质的量是________。;02.核心素养——合作·探究·分享;?;(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：

_____________________________________________。

(2)反应中硝酸体现了________、________。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

生成盐→体现酸性价态降低→体现氧化性;?;[提升1]配平下列氧化还原反应方程式：

(1)□C＋□HNO3(浓)===□CO2↑＋□NO2↑＋□H2O

(2)□S＋□HNO3(浓)===□H2SO4＋□NO2↑＋□H2O

(3)□Ag＋□HNO3(浓)===□AgNO3＋□NO↑＋□H2O;

状元随笔根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。;关键能力

配平的方法

1．补加法：涉及部分被氧化或还原的物质系数应补加没有被氧化或还原的系数。

3Cu＋(2＋6)HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

2．倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质的反应。

(2＋1)S＋6KOH===2K2S＋1K2SO3＋3H2O;3．电荷守恒法：适用于离子方程式的配平

氧化还原离子方程式的配平与其化学方程式的配平基本原理相同，都遵循得失电子守恒，但由于阴阳离子的存在，氧化还原离子方程式还要遵循电荷守恒。;提升点2物质的氧化性、还原性强弱的比较

例2有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：

①A2＋＋B===B2＋＋A

②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B

④C2＋＋D===D2＋＋C;由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()

A．氧化性：A2＋B2＋C2＋D2＋

B．氧化性：D2＋C2＋B2＋A2＋

C．还原性：ABCD

D．还原性：DCAB

把三个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物按氧化性或还原性强弱排序，然