第二单元 第1课时　离子键.pptxVIP

第1课时离子键;课程目标

1.认识化学键的含义。

2．知道离子键的概念及其形成。

3．能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。;图说考点;01.学业基础——自学·思记·尝试;01.学业基础——自学·思记·尝试;学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、化学键

1．化学键：物质中直接相邻的________________________相互作用。

2．分类：__________________。

3．构成物质的基本微粒;

特别提醒

并不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体中不存在化学键。;二、离子化合物和离子键;;续表;三、电子式;[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)化学键只存在于分子之间。()

(2)化学键只存在于离子之间。()

(3)化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。()

(4)MgCl2的电子式为：()

(5)离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。();2．下列物质中含有离子键的是()

A．H2B．CO2

C．NH3D．NaCl;3．下列电子式中书写正确的是();02.核心素养——合作·探究·分享;核心素养——合作·探究·分享

提升点1离子键与离子化合物

例1下列说法正确的是()

A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键

B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键

C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键;解析：离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；某些不活泼金属与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3，C项正确；形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如(NH4)2SO4等，D项错误。;[提升1]小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。

(1)下列说法正确的是()

A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．离子化合物中只含离子键，???含共价键;解析：A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，D错误。;(2)下列属于离子化合物的是()

A．CaCl2B．HCl

C．NaD．H2O关键能力;1.离子键的三个“一定”和两个“不一定”

(1)三个“一定”

①离子化合物中一定含有离子键。

②含有离子键的化合物一定是离子化合物。

③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”

①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。;?;提升点2用电子式表示离子化合物

例2下列电子式书写正确的是________。;

解析：氯原子最外层电子数为7，A错；最外层电子数应在原子的元素符号上、下、左、右四个方向对称分布，应为;[提升2]判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否正确？若错误，请说明理由。;;状元随笔电子式书写中的“6个”易错点：

①将离子化合物与共价化合物电子式混淆；②将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；③将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；④漏写原子最外层未成对电子；⑤合并同类离子；⑥漏掉离子所带电荷数等。;关键能力

电子式的书写方法

1．原子的电子式

书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：;

2．简单阳离子的电子式

简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是简单阳离子的离子符号，如Na＋、Mg2＋等。;3．简单阴离子的电子式;4．复杂阴离子、阳离子的电子式

复杂阴离子、阳离子要标明电子，要用“[]”括起来，并在“[]”右上角标明“＋”“－”及其电荷数。;5．离子化合物电子式的书写(原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合);6．用电子式表示离子化合物的形成过程

例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“―→”，而不用“===”连接，如：;03.学考评价——夯实·测控·演练;学考评价——夯实·测控·演练

1.以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是();2．全球热播影片《阿凡达》在中