第二章 第二节 第1课时　氯气的性质.pptxVIP

第1课时氯气的性质;【课程目标】

1.从原子结构，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏微结合探究物质性质的能力。

2．初步了解次氯酸的性质，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。;;01.夯基提能;知识点一氯气与单质的反应

1．认识氯气

(1)氯元素的存在

①在自然界中________态形式存在。

②以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的“成盐元素”;(2)用途

氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

(3)物理性质

氯气为________色、有________气味的有毒气体，密度比空气________，25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。;【师说·助学1】

(1)参照教材数据，预测氯气是否易液化。已知氧气的沸点为－183℃，预测氧气是否易液化。沸点越接近常温，越易液化

(2)将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？;2．氯气与单质的反应

【知识衔接】化学现象中的烟、雾、气的比较

(1)原子结构：氯的原子结构示意图为___________，在化学反应中很容易得到1个电子。可预测氯气具有________性。

;(2)与金属单质的反应;(3)与非金属单质H2的反应

操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。

现象：H2在Cl2中安静地燃烧（若点燃或强光照射时，H2与Cl2的混合气体会发生爆炸。

），发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。（氯化氢的水溶液俗称盐酸，生成的HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。）

化学方程式________________________。;【师说·助学2】Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。;1．正误判断，错误的说明原因。

(1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2：

____________________________________________。

(2)H2与Cl2的混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰：

____________________________________________。

(3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水，并振荡，可得到棕黄色溶液：

____________________________________________。;2．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是()

A．FeCl3 B．CuCl2

C．HCl D．FeCl2;知识点二氯气与水、碱的反应

1．氯气与水的反应

(1)氯气的水溶液称为________。氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O?HCl＋HClO。Cl2既是氧化剂又是还原剂

(2)实验探究氯水的漂白性

实验①：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入干燥的有色纸条，有色纸条不褪色。

实验②：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入湿润的有色纸条，有色纸条褪色。

实验③：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入鲜花，鲜花褪色。含有水

实验结论：氯气________漂白性，氯气与水反应产生有漂白性的物质。;(3)实验探究氯水的成分

[观察]氯气为黄绿色；氯水为浅黄绿色。

[预测]氯水中含有________分子。

实验①：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。;实验②：向2mL新制氯水中滴加AgNO3溶液。

【归纳总结】

①氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。

②氯水中所含的离子有Cl－、H＋、ClO－(少量)、OH－(极少量)。

;2．次氯酸的性质

(1)具有________性，能杀菌、消毒和漂白。

新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。

(2)酸性比碳酸________，只存在于水溶液中。

(3)次氯酸不稳定，易分解，化学方程式为___________________。;【师说·助学1】你知道用自来水养金鱼应注意什么吗？应该用晒过2～3天的自来水养金鱼。这是因为用氯气处理过的自来水含有氯气，易造成金鱼中毒。

(1)晒水过程中发生了哪些反应？

(2)新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？;3．氯气与碱的反应

(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液

化学方程式为_____________________________________________。

漂白液的有效成分为________。

(2)与石灰乳反应——制取漂白粉

不选择石灰水，因为石灰乳中Ca(OH)2含量高

化学方程式为____________________________