第二章 第三节 第2课时　气体摩尔体积.pptxVIP

第2课时气体摩尔体积;【课程目标】

1.能从宏、微结合的角度理解影响物质体积大小的因素；知道气体摩尔体积的含义，能了解阿伏加德罗定律的内容。

2．能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间换算的模型。;;01.夯基提能;知识点一气体摩尔体积

1．决定物质体积大小的因素

(1)物质的体积与聚集状态的关系

【师说·助学1】在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？;思考导引：

①同温同压下，1mol气体的体积________；

②同温同压下，1mol不同的固态物质或液态物质的体积差别_________；

③同温同压下，1mol气体的体积________1mol非气态物质的体积。

;(2)气体体积与温度、压强的关系

【师说·助学2】已知1mol不同气体在不同条件下的体积。;思考导引：

①标准状况是指________________。

②在标准状况下，1mol气体的体积都约为____________。

③1mol气体，在温度相同时压强越大，体积____________。

④1mol气体，在压强相同时温度越高，体积____________。;【师说·助学3】

已知影响物质体积的微观因素有三个：构成物质的微粒大小、微粒数目、微粒之间的距离。试从微观角度探究“相同温度和压强下，1mol任何气体体积几乎相等”的原因。;(3)物质体积的影响因素

【归纳总结】在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体其体积都几乎相同。;?;【即学即练】

1．正误判断，错误的说明原因。

(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定：

___________________________________________________________________

(2)在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA：

___________________________________________________________________

(3)标准状况下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1时也一定是标准状况：

___________________________________________________________________;2．(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是________，16gO2所占体积约是________。

(2)标准状况下，34gNH3的物质的量是________，所占体积约是________，所含的NH3分子数是___________。

(3)标准状况下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是________。;知识点二阿伏???德罗定律及推论

1．阿伏加德罗定律的内容简记为“三同定一同”

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

[提醒]

阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。;?;【归纳总结】阿伏加德罗定律的推论。

结论不必死记硬背，可由pV＝nRT(R为常数)公式推导;【即学即练】

1．正误判断，错误的说明原因。

(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等：

________________________________________________________。

(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子：

________________________________________________________。

(3)同温同体积下，1mol氢气与1mol氧气，它们的压强相同：

________________________________________________________。

(4)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍：

________________________________________________________。

;2．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol－1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()

A．3.3×1025B．3.3×1024

C．7.5×1023D．7.5×1022;3．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是________。

①密度比为16∶11②密度比为11∶16

③体积比为16∶11④体积比为11∶16;02.素养落实;?;例完成下列问题。

(1)标准状