第二章 第三节 第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液.pptxVIP

第4课时配制一定物质的量浓度的溶液;

【课程目标】

1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。

2．掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验误差的思维模型。;;01.夯基提能;知识点配制一定物质的量浓度的溶液

1．容量瓶

(1)容量瓶的构造

①容量瓶上“三标示”；②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液。;(2)容量瓶的选择与使用

①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。;2．配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液为例;100mL容量瓶;

【归纳总结】本实验用到的仪器

托盘天平、药匙、（以固体药品配溶液时需用）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(量筒)。非必需，防止溶解物质时用水过多;

【师说·助学】实验室需要配制480mL1.00mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？;【即学即练】

1．正误判断，错误的说明原因。

(1)要配制480mL溶液，必须选择500mL容量瓶：______________。

(2)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸：

_________________________________________________________。

(3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中：________________________________。;

2．要配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液

(1)若用CuSO4配制，需要CuSO4粉末的质量为________；

(2)若用CuSO4·5H2O配制，需要CuSO4·5H2O的质量为________。;3．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是_______(序号)

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；

(2)利用图甲配制一定物质的量浓度的NaOH溶液；

(3)利用图乙配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；

(4)利用图丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；

(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余???体；

(6)配制溶液的定容操作可以用图丁表示。;

解析：(2)使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图甲错误；(3)定容时，视线要与凹液面最低点相切，故图乙错误；(4)玻璃棒下端应在刻度线以下，故图丙错误；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；(6)定容时，液面距刻度线1～2cm时应改用胶头滴管，故图丁错误。;02.素养落实;?;2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

例2(1)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？;(2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？;【归纳总结】用固体氯化钠配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液不规范操作引起的误差归纳;转移;

状元随笔

倒掉重配的两种情况：

①“转移”环节有液体溅出；

②“定容”环节液面超过了刻度线。;【变式演练】

1．正误判断，错误的说明原因。

(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸：

____________________________________________________。

(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低：

____________________________________________________。

(3)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低：__________________________________________。;2．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，精确度为0.1mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(1)量取浓硫酸时俯视刻度线________。

(2)量取浓硫酸时仰视刻度线________。

(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中________。;03.课时作业（十七）;【基础练|学考测评】

题组一一定物质的量浓度溶液的配制

1．(3分)配制100mL一定物质的量浓度的硫酸，不需要用的仪器是();

解析：实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、