第四章 单元达标检测卷.pptxVIP

第四章单元达标检测卷;一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列微粒中半径最小的是()

A．Na B．F－

C．Al3＋ D．Cl－

;2．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是()

A．核电荷数 B．核外电子数

C．原子的质量 D．元素的种类;3．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，它在“元素大厦”中的“房间”位置是()

A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族;?;?;6．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是()

A．单质均有颜色 B．均为双原子分子

C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素;7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示， ，下列说法正确的是()

A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物

C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键;8．下列事实不能用元素周期律解释的是()

A．碱性：Mg(OH)2Be(OH)2

B．热稳定性：Na2CO3NaHCO3

C．酸性：HClO4H2SO4

D．气态氢化物的稳定性：NH3PH3;解析：元素最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性强弱一致，故碱性：Mg(OH)2Be(OH)2能用元素周期律解释，A不合题意；热稳定性：Na2CO3NaHCO3，碳酸盐和碳酸氢盐的稳定性与元素的金属性和非金属性无关，不能用元素周期律解释，B符合题意；元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性强弱一致，故酸性：HClO4H2SO4能用元素周期律解释，C不合题意；非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性强弱一致，故气态氢化物的稳定性：NH3PH3能用元素周期律解释，D不合题意。;?;?;10．下列叙述正确的是()

A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小

B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等;解析：同周期元素中，第ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；第ⅥA族元素的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故B错误；0族元素俗称稀有气体元素，室温下呈气态，故C正确；氯原子形成的单原子离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，氟只能形成－1价离子，而氟位于第ⅦA族，故D错误。;11．如表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、硫元素之间的非金属性强弱关系的是()

A.X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高

C．酸性：HYO4H2SO4

D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3;解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把硫从H2S溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于硫单质，元素的非金属性X大于硫，A不符合题意；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B不符合题意；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HYO4H2SO4，可说明Y的非金属性较强，C不符合题意；Na2SO3可与HY反应生成H2SO3，只能说明酸性的强弱，但不能证明非金属性的强弱，D符合题意。;12．下列说法不正确的是()

A．沸点：H2O＞HF

B．热稳定性：HF＞H2O

C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键;解析：常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O＞HF，A项正确；F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF＞H2O，B项正确；NCl3中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。;13．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4

B．X是第二周期ⅤA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为＋5价;解析：最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，最高价含氧酸的分子式为H3PO4，最高正化合价为＋5价，在第