长春市第七十二中学2023届中考化学考前最后一卷含解析.docVIP

2023年中考化学模似试卷

考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1．下列变化属于物理变化的是

A．冰山融化 B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．煤的干馏

2．过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是

A．K2O B．KOH C．K2CO3 D．KHCO3

3．下列关于生活中的化学表述正确的是（）

A．可以用稀硫酸除去烧水壶底部的水垢

B．春蚕到死丝方尽中的“蚕丝”和棉花的主要成分都是纤维，但两者所属营养成分不同

C．因为铁可以和酸反应所以常温下不可以用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸

D．氯化钠和蔗糖溶于水前者属于化学变化，后者属于物理变化

4．下列对生产或生活中的现象解释正确的是（）

A．将很大体积的氧气压入钢瓶中—一压强增大氧气分子体积变小

B．蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一温度升高分子运动加快

C．用水扑灭大火——水可以降低可燃物的着火点

D．不能用铜丝代替电表中的保险丝—铜的导电性比保险丝强

5．下列物质的转化中（“→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是

A．CaCO3→Ca（OH）2

B．CO2→CO

C．KCl→KNO3

D．Fe2O3→Fe

6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是()

A．30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液

B．50℃时，乙溶液的质量分数为40%

C．一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似

D．50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体

7．每年夏季，河南省实验中学航空实验班园区的葡萄长廊硕果累累。葡萄主要为人体补充的营养素是

A．蛋白质 B．维生素 C．无机盐 D．油脂

8．空气中含量最多的气体是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气

9．下列发生物理变化的是

A．洗涤剂去油污

B．用石墨制金刚石

C．食醋除水垢

D．用明矾净水

10．对于图示理解错误的是()

A．原子可结合成分子

B．可用表示氢分子的形成过程

C．物质都是由分子构成

D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11．三聚氰胺（化学式为C3H6N6），是一种重要的化工原料．其中碳、氢、氮三种元素的质量比为。制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表：

反应前

反应后

实验数据

洁厕剂样品的质量

加入石灰石的质量

剩余物的总质量

73g

50g

114.2g

请计算：反应后生成二氧化碳的质量为_____．该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：

t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____。有t1℃时A的饱和溶液62.5g，其中A的质量为_____g。把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____。

Ⅰ溶剂的质量一定变小

Ⅱ溶质的质量可能不变

Ⅲ溶质的质量分数一定变大

Ⅳ溶质的质量一定变大将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_____。

14．下图为从含有和的废液中回收和溶液的流程，据图回答问题。

①中操作的名称是________。

②中反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量________（填“＜”、“=”或“＞”）废液中铁元素的质量。

④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。现将3.2g铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。

①将浓硫酸滴在紫色