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专业课原理概述部分
一、选择题(每题1分,共5分)
1.下列物质中,属于纯净物的是:
A.自来水B.空气C.氧气D.铁水
2.在化学变化中,下列哪个量是不变的?
A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目
3.下列气体中,不支持燃烧的是:
A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气
4.下列溶液中,呈碱性的是:
A.食盐水B.肥皂水C.白醋D.糖水
5.下列金属活动性顺序正确的是:
A.CuFeZnAl
B.FeCuAlZn
C.AlZnFeCu
D.ZnAlFeCu
二、判断题(每题1分,共5分)
1.化学反应前后,分子的种类一定会发生改变。()
2.水的电解可以氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的。()
3.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用。()
4.在所有的化学反应中,反应物的质量总和一定等于物的质量总和。()
5.化学式可以表示物质的元素组成,也可以表示物质的分子结构。()
三、填空题(每题1分,共5分)
1.化学变化的实质是______的破裂和______的形成。
2.在化学方程式中,箭头“→”表示______。
3.金属与盐溶液反应时,只有活动性比盐中金属更______的金属才能将盐中的金属置换出来。
4.在实验室中,用______的方法可以区分硬水和软水。
5.燃烧的条件有三个:可燃物、______、温度达到可燃物的着火点。
四、简答题(每题2分,共10分)
1.简述质量守恒定律的内容。
2.什么是化合反应?请举例说明。
3.如何区分纯净物和混合物?
4.说出三种常见的酸碱指示剂及其变色情况。
5.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈?
五、应用题(每题2分,共10分)
1.如果有10克氢气和5克氧气反应,水的质量是多少?
2.在一定条件下,A和B两种物质可以反应C物质。如果反应前A和B的质量分别是4克和6克,反应后C的质量是8克,那么有几种可能的反应情况?
3.如果要配制100克5%的氯化钠溶液,需要多少克氯化钠和多少克水?
4.在加热条件下,氧化汞分解成汞和氧气。如果反应前氧化汞的质量是12克,反应后汞的质量是9克,那么氧气的质量是多少?
5.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,如果需要制取2克氢气,至少需要多少克锌?
六、分析题(每题5分,共10分)
1.有A、B、C、D四种金属,A能与稀盐酸反应放出氢气,B不能与稀盐酸反应,C能将B从其盐溶液中置换出来,D能将A从其盐溶液中置换出来。请根据这些信息,推断这四种金属的活动性顺序。
2.某同学在实验中观察到,当向一定量的锌粉中加入稀硫酸时,开始有大量气泡产生,后来气泡逐渐减少,停止。请分析这一现象的原因。
七、实践操作题(每题5分,共10分)
1.设计一个实验,验证二氧化碳不支持燃烧。
2.描述如何用过滤的方法将不溶性的固体从液体中分离出来。
八、专业设计题(每题2分,共10分)
1.设计一个实验,通过观察铁与水蒸气的反应,验证铁在高温下能与水蒸气反应四氧化三铁和氢气。
2.设计一个实验,通过观察石蜡与水的混合,说明石蜡难溶于水。
3.设计一个实验,通过观察铜与硝酸银溶液的反应,验证铜的金属活动性比银强。
4.设计一个实验,通过观察氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应,验证氢氧化钠与硫酸铜反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
5.设计一个实验,通过观察硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应,验证硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
九、概念解释题(每题2分,共10分)
1.解释什么是催化剂,并给出一个催化剂的例子。
2.解释什么是溶液,并给出一个溶液的例子。
3.解释什么是酸碱中和反应,并给出一个酸碱中和反应的例子。
4.解释什么是氧化反应,并给出一个氧化反应的例子。
5.解释什么是还原反应,并给出一个还原反应的例子。
十、思考题(每题2分,共10分)
1.为什么说水是生命之源?
2.为什么实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气?
3.为什么二氧化碳不能供给呼吸?
4.为什么说化学变化是有新物质的变化?
5.为什么说质量守恒定律是化学反应中的一个基本原理?
十一、社会扩展题(每题3分,共15分)
1.化学在环境保护中有什么作用?请举例说明。
2.化学在新能源开发中有什么作用?请举例说明。
3.化学在医药领域中有什么作用?请举例说明。
4.化学在食品工业中有什么作用?请举例说明。
5.化学在农业生产中有什么作用?请举例说明。
一、选择题答案
1.C
2.B
3.C
4.B
5.C
二、判断题答
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