典型练习公开课教案教学设计课件资料.ppt

**1、根据条件，确定真实化学式：①RO32-离子中共有33个电子：______________。CO32-元素序号=原子质子数=(33-2)-8×3=7,是C②R2O3的相对分子质量为160：______________。设R的相对原子质量为x,则x×2+16×3=160,得x=56,是Fe。Fe2O3③硫的一种氧化物中，硫元素的质量分数为50％：______________。设化学式为SxOy，则32x32x+16y=0.5,2x=x+0.5y,x=0.5y,X:y=1:2SO2④铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为21：8：______________。设化学式为FexOy，则56x:16y=21:856x×8=16y×21,4x=3y,X:y=3:4Fe3O4⑤金属R的氧化物中，R与氧元素的质量比为3：2：______________。设R的化合价为x,则化学式为R2Ox，再设R的相对原子质量为y,2y:16x=3:2y=12x若x=+1价,有y=12,是C,不符合。若x=+2价,有y=24,是Mg,符合。若x=+3价,有y=36,没有符合。MgO2、Na2SO4、NaCl混合液中，含Na+、Cl-个数比为21：5，则Na2SO4、NaCl微粒个数比为______________。3、把FeO、Fe2O3、Fe3O4按铁元素质量分数由大到小排列：______________。4、Na+得到一个电子成__________；Cl原子得到一个电子成___________。5、下列物质中含氯原子的是_______；含氯分子的是______________；含氯离子的是______________；含氯元素的是______________；A、NaClB、Cl2C、CCl4D、盐酸6、下列微粒与NH4+的电子数、质子数都相同的是：______________。A、Na+B、NaC、F-D、Mg2-7、写出每个分子中电子总数都为10的5种物质的化学式：__________、__________、__________、__________、__________。8、6克碳在20克氧气中完全燃烧，生成26克二氧化碳，这符合质量守恒吗？__________。9、食盐中钠的质量分数为__________。生理盐水中食盐的质量分数为0.9℅,则钠的质量分数为__________。10、FeSO4与Fe2(SO4)3的混合物中，硫的质量分数为a℅，则氧的质量分数为__________，铁的质量分数为__________。11、水分子与二氧化碳分子相比，单个质量较大的是__________；相等质量的水与二氧化碳中分子数较多的是__________。12、甲原子与碳-12原子的质量比为a：b，甲原子与乙原子的质量比为c：d，则甲的相对原子质量为__________；乙的相对原子质量为__________。