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第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表(2);㈠碱金属元素
1、碱金属的原子结构
【自主学习】教材第5页“科学探究”，填写第5页表格;碱金属原子结构有何异同？
①相同点：
碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1个。
②递变性：
从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
;元素的性质主要取决于该元素原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
;取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。;在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。;2、钠、钾化学性质比较;根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有什么样的密切关系？其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。;碱金属与氧气反应比较;碱金属与水反应比较;结论;碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强。
元素的金属性逐渐增强，与水和氧气的反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。;3、碱金属的物理性质;碱金属元素单质：;碱金属的物理性质的比较;4、碱金属元素的用途：;随堂练习;随堂练习;随堂练习;5、元素金属性强弱判断依据：;元素金属性强弱判断依据：;元素金属性强弱判断依据：;铷与水反应;铯与水反应
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