高学新人教版必修氧化还原反应.pdfVIP

氧化还原反应

【教学目的】

1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。

2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。

3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

【重点和难点】

1．氧化—还原反应的分析方法和实质。

2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化

剂和还原剂。

3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表

示方法。

【教学方法】

指导学生想、读（P．14~18）、议、练。

【教学过程】

第一

【设问】（投或小黑板）

1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并反应中的氧化剂、还原剂（要求

从物质的得氧与失氧进行分析）。

2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化

—还原反应？

3．从化合价变化分析以下反应：

（1）2Mg+O2MgO

2

（2）CO+CuOΔCu+CO

2

（3）2Na+CI

2=2NaCI

O=Ca(OH)

（4）CaO+H

22

4．以反应（3）为例说明元素化合价变化的。

一、氧化—还原反应

1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。

物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，

该反应物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原

反应。

根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失

氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一

反应中，称为氧化—还原反应。

2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。

物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。此种认识更接近氧化—还

原反应的本质。

指导学生分析设问3所涉及的四个反应。

此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与

铜元间，与氧元素无关。

此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。

+−+−+−+

2212221

（4）

CaO+HO=CaOH()

22

反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。

【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断

依据）。所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元

素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。

【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降

低总数有什么关系？

3．原子或离子的电子得失（或偏移）是氧化—还原反应的实质。

在钠跟氯气的反应中，由原子结构可推知：

Na－e→Na+失电子，化合价升高，被氧化

－

CI＋e→CI得电子，化合价降价，被还原

【练习】分析锌和稀硫酸的置换反应：

2+

Zn－2e→Zn失电子，化合价升高，被氧化

2H+＋2e→H得电子，化合价降低，被还原

2

【结论】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反

应。原子或离子失去（或偏离）电子的反应物发生氧化反应，是还原剂；原子或离

子得到（或偏向）电子的反应物发生还原反