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第2节物质的酸碱性

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课程标准

课标解读

1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。

2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。

解读1:指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况、用pH试纸测定溶液的酸碱度，常见题型为选择题、填空题和简答题，难度较小。

解读2:生产、生活中溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性与生命活动的关系的应用，常见题型为选择题和简答题，难度较小。

知识精讲

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知识点01酸性物质和碱性物质

（一）电离

(1)概念:物质而形成自由移动离子的过程。

在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。

(2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为

（二）酸

(1)概念:电离时生成的阳离子都是的化合物。

某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-

(2)常见酸的电离方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-

(3)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

（三）碱

(1)概念:电离时生成的阴离子都是的化合物。

(2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na++OH-;?Ca(OH)2==Ca2++2OH-;?KOH==K++OH-

(3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。

【能力拓展】

书写电离方程式时，应注意以下几点:

(1)不必写条件。

(2)配平,使正、负电荷数相等。

(3)原子团不能拆开书写。

一些物质电离时生成的阳离子含有H+但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。

【即学即练1】（2020九上·吴兴月考）经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（?）

A.H＋、Na＋、SO42－??B.Ca2＋、Cl－??C.Ba2＋、NO3－??D.H＋、Cl－

【即学即练2】[2019.天台县始丰中学]下列各组离子属于碱电离产生的是（??）

A.OH-、K+、SO42-????B.OH-、Ba2+?????C.OH-、Na+、SO42-????D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-

知识点02酸碱指示剂

（一）酸碱指示剂

在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

（二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况

指示剂

酸性溶液

碱性溶液

石蕊试液(紫色)

酚酞试液(无色)

蓝色石蕊试纸

红色石蕊试纸

（三）自制酸碱指示剂

许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如下表所示。

花名

花的颜色

变色情况

酸性

碱性

月季花

红色

红色

黄色

菊花

紫色

红色

黄色

丝瓜花

黄色

黄绿色

黄色

一串红

红色

红色

黄绿色

【能力拓展】

若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。

(1)酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。

(2)蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。

注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-,如Cu(OH)2。

【即学即练3】[2019.曹县模拟]小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是()

A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色

【即学即练4】（2020九上