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上海市化学高考仿真试卷及解答参考

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列关于物质的组成和结构的说法中，正确的是：

A、所有金属元素都是由原子直接构成的。

B、水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

C、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但它们是同位素。

D、纯净的铜是红色的固体。

答案：B

解析：选项A错误，因为并不是所有金属元素都是由原子直接构成的，例如汞是液态金属。选项B正确，水的化学式H2O确实表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。选项C错误，氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但它们是同素异形体，而不是同位素。选项D错误，纯净的铜是紫红色的固体，而不是红色。

2、下列哪种元素在周期表中的位置表明它主要以+2价态形成化合物？

A.钠(Na)

B.镁(Mg)

C.氯(Cl)

D.碘(I)

答案：B.镁(Mg)

解析：

钠位于周期表的第一主族，通常显示+1价态；镁位于第二主族，它的外层电子构型为ns2，容易失去这两个电子形成+2价离子；氯和碘分别位于第七主族，它们更倾向于获得一个电子形成-1价态的阴离子。因此，选项B镁是最符合题意的答案。

3、下列关于化学键和分子结构的说法正确的是：

A、共价键只存在于非金属元素之间。

B、离子键是由于金属元素和非金属元素之间电子的转移而形成的。

C、极性共价键是由两个不同非金属元素形成的，且键合原子间的电负性差异越大，键的极性越强。

D、单质分子中的化学键一定是非极性共价键。

答案：C

解析：选项A错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，也可以在金属和非金属元素之间形成，如AlCl3中的铝和氯之间就存在共价键。选项B错误，离子键是由于金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子，然后通过静电引力结合在一起。选项C正确，极性共价键确实是由两个不同非金属元素形成的，且电负性差异越大，键的极性越强。选项D错误，单质分子中的化学键不一定是非极性共价键，例如氧气分子O2中的化学键是非极性共价键，但臭氧分子O3中的化学键则具有极性。

4、下列物质中，不属于电解质的是（）

A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.硅（Si）

答案：D

解析：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠、硫酸和氯化钠都是离子化合物，在溶液中能够电离产生自由移动的离子，因此它们都是电解质。而硅是一种非金属单质，在常温下是固态，不导电，也不在溶液中电离，所以硅不是电解质。因此，正确答案是D。

5、下列关于化学键的描述中，正确的是（）

A、所有非金属元素之间形成的化合物都含有共价键

B、所有金属元素和非金属元素之间形成的化合物都是离子化合物

C、在分子中，成键原子间电子对的共享方式相同，则该分子中只含有非极性共价键

D、活泼金属和活泼非金属之间通常形成离子键，但在某些特殊情况下，也可能形成共价键

答案：D

解析：A选项错误，如氢气（H?）中只含有非极性共价键。B选项错误，如氯化铝（AlCl?）中存在共价键。C选项错误，如水（H?O）分子中存在极性共价键。D选项正确，虽然活泼金属和活泼非金属之间通常形成离子键，但在某些特殊情况下，如氯化铝（AlCl?）中，也可能形成共价键。

6、下列关于物质的描述，正确的是：

A.氯化钠在水中溶解时，只发生离子键的断裂

B.硫酸钠晶体受热分解，产生氧气

C.碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，产生气泡

D.氯化氢气体遇水生成盐酸，属于物理变化

答案：C

解析：A选项中，氯化钠在水中溶解时，既有离子键的断裂，也有水分子的离子化。B选项中，硫酸钠受热分解产生的是硫酸钠、二氧化硫和水，而非氧气。D选项中，氯化氢气体遇水生成盐酸，是化学变化。C选项中，碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，发生酸碱反应，生成二氧化碳气体，因此C选项正确。

7、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）

A、反应速率越快，反应所需时间就越短

B、所有反应在相同条件下，反应速率一定相同

C、增加反应物浓度，反应速率一定增加

D、降低温度，反应速率一定会减小

答案：C

解析：选项A中，反应速率越快，反应所需时间不一定越短，因为反应速率是单位时间内反应物浓度的变化量，而反应所需时间还与反应物的初始浓度和反应的平衡状态有关。选项B错误，因为不同反应在相同条件下，反应速率可能不同，这取决于反应物的性质和反应机理。选项C正确，因为根据反应速率方程，增加反应物浓度可以增加单位体积内的反应物分子数，从而增加反应发生的频率，进而加快反应速率。选项D错误，因为降低温度会降低反应物分子的平均动能，从而减小反应速率，但不是所有反应都遵循这个规律，有些反应在低温下可能因为活化能的影响而速率增加。

8、下列物质中，