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第5讲无机化学反应一般原理

初中教材要求高中教材要求

在初中化学中，主要通过

对金属、非金属、酸、碱、

在高中化学中，熟练运用各类物质之间

盐、CuO、CO等具体物质

教材分析2的反应规律指导认识物质的化学性质

化学性质的了解，掌握基

(分散在必修1有关元素单质及其化合

本的化学反应类型，了解

物性质学习中，但无专门的分析)。

一些物质转化的具体案

例。

初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O、H、C、S、P等为代表的非金属

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单质，以Fe、Cu、Na为代表的金属单质，以CO、CO等为代表的非金属氧化物，

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以FeO、CuO等为代表的金属氧化物，以HSO、HNO、HCl为代表的酸，以

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NaOH、Ca(OH)为代表的碱，以NaCl、CuSO、NaCO、CaCO为代表的盐。这

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些物质之间的相互转化关系可用下图描述。

在初中化学中，通常把常见无机物分成单质、氧化物、酸、碱和盐等五大类。从结

构和性质角度来分析，把无机物分成以下几类可能更合理些：①金属(包括游离的金

属单质和合金)，②非金属(非金属单质)，③碱性物质(包括碱性氧化物和碱，基本上

都是离子化合物)，④酸性物质(包括酸性氧化物和酸，基本上都是共价化合物)，⑤

盐(都可以看成是碱性物质和酸性物质的反应产物)。

同一类物质一般有相似的性质，由于无机物种类不多，所以貌似复杂纷繁的无机化

学反应，大多数可以归纳到以下三大类反应。

①酸性物质和碱性物质之间的反应性质对立的这两类物质，一般都能反应，反应

生成盐或盐和水。

②酸、碱、盐等电解质在溶液里的反应反应过程中一般有水、沉淀和气体生成。

③氧化还原反应在结构上容易得电子的物质和容易失电子的物质之间的化学反

应。

初中化学中，没有单质参加的反应大部分属于前两类化学反应，但都是以个别反应

为示例，未形成一般性规律，使我们无法用来分析高中阶段所接触物质的基本性质。

而反应物涉及单质的反应大多数为氧化还原反应，但反应本质的理解也不作为要

求，氧化还原反应规律正是高中阶段接触的最重要的化学反应规律。

下面，我们将着重补充有关前两类反应的基本规律，以帮助我们更好地理解必修1

中常见无机物的化学性质。

1．酸性物质和碱性物质的反应

(1)酸性物质和碱性物质

碱性物质包括碱和对应的碱性氧化物，除氨水外，结构上都可看成是由金属阳离子

和OH－或O2－构成，状态上一般都是不挥发性固体。

酸性物质包括酸和酸性氧化物，酸又可分为无氧酸(如盐酸HCl、氢氟酸HF、氢硫

酸HS、氢氰酸HCN等)和含氧酸(如HSO、HNO、HCO、HPO、高锰酸HMnO、

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次氯酸HClO)，无机含氧酸都是酸性氧化物的水化物；酸性氧化物又可分为非金属

氧化物和金属氧化物(如CrO、MnO等)。酸性物质在结构上一般都是由