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摩尔适用于高中化学（试用）教材

第一课时

教学目标

1．初步理解摩尔的意义，了解建立摩尔这一单位的重要性和必要性。

2．使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。

3．了解一摩物质的质量与式量、相对原子质量的联系与区别。

4．培养学生演绎推理、归纳推理的能力。

重点和难点摩尔概念阿伏加德罗常数

教学方法谈话法

教学过程

【引言】物质间的化学反应是原子、分子或离子间按一定的个数比进

行的。单个的微粒都非常小，肉眼看不见，也难于称量。

例如：一滴水中大约有15万亿亿个分子。若取1毫升、1升、甚至1

吨，那其中的微粒数就更难于计算。通常在实验室里或生产中用来进行反

应的物质，一般都是含有巨大数量的“微粒集体”。显然，以“个”为单

位计量是很不方便的。只有用一种“微粒集体”作单位，才具有可称量和

实际应用的意义。

这就是说，我们很需要把微粒和可称量的物质联系起来。这就要建立

一种“物质的量”的单位。

【挂图】说明：1971年，由71个国家派代表参加的第14届国际计

量大会，正式通过了国际单位制的7个基本物理量。“物质的量”就是其

中之一，其单位是“摩尔”。

（导入课题）

【板书】一、摩尔

1．摩尔的定义

【指导学生阅读教材】分析定义中的5个要点：

【讲解】要点①“物质的量”——是专用名词。如同长度、质量一样。

这四个字不能简化或增添任何字。不能理解为“物质的质量”或“物质的

数量”。

要点②“单位”——摩尔是一种单位，简称“摩”、符号“mol”。

如同“米”（m）、“千克”（kg）一样。

要点③“每摩尔物质”——指1mol任何物质。

要点④“阿伏加德罗常数个”——1mol物质中含有的微粒数目。

要点⑤“微粒”——指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观

粒子。

【析书】2．阿伏加德罗常数（可用N表示）

A

【追问】阿伏加德罗常数，其数值有多大？

【讲解】经实验测得比较精确的数值是：

6.0221367×1023

通常采用6.02×10这个非常近似的数值

23

【板书】基准数：12g碳-12含有的碳原子数。

常用近似值：6.02×1023

【练习1】1mol碳原子含有___个碳原子。

1mol氢分子含有___个氢分子。

1mol硫酸分子含有___硫酸分子。

1mol氢氧根离子含有___个氢氧根离子。

【说明1】使用摩尔时，必须同时指明微观粒子。书写时应将微粒

的符号或名称写在摩的后面。正如质量单位千克，使用时必须注明物质一

样。如1kg食盐、2kg蔗糖。

【练习2】判断下列叙述正确与否？说明理由。

（1）1mol氮（2）2mol原子氧

（3）3mol分子HO（4）4mol离子氢

2

（结合【说明1】纠正错误并分析原因，指出正确的叙述）

【说明2】由于摩尔是巨大数量微粒集合体的计算单位，所以使用时

可出现0.5mol、0.01mol等。正如可称0.1kg，量0.1m一样。

【练习3】1mol水分子含有___个水分子；0.5mol水分子含有___个

水分子；2mol水分子含有___个水分子。

【分析】1mol碳-12的质量是12g，含有约6.02×10个碳原子。因

23

为任意原子的相对原子质量是以碳-12的1/12为标准所得的比值，例如：

氧的相对原子质量是16，则有C∶O=12∶16。所以可以推知1mol氧原子

的质量也为16g，含有约