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高考化学模拟测试卷(带答案解析)

一、单选题（本大题共7小题，共42分）

1.化学与社会、生产生活密切相关，下列说法错误的是(????)

A.火力发电是目前发电的主要形式，往煤炭中加入石灰石可减少酸性气体的排放

B.常温下可以用铁罐车运输浓硫酸，因为二者不发生反应

C.工业制备硝酸所产生的尾气排放到大气中会导致光化学烟雾，可用碱液除去尾气

D.随着社会的不断发展，能源的种类在不断增多，人均耗能不断增大

2.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法中不正确的是(????)

A.丙烯能在空气中燃烧

B.丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

C.丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br?CH2?CH2Br

D.丙烯在一定条件下可以发生加聚反应

3.下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是(????)

A.向Na2S溶液中通入过量SO2后溶液中出现淡黄色浑浊：2S2?+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3?

B.向淀粉KI溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：2I?+Br2=2Br?+I2

C.向FeCl3溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+

D.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后紫红色消失：MnO4?+H2O2+10H+=Mn2++6H2O

4.由下列实验操作及现象所得结论或解释错误的是(????)

实验操作及现象

结论或解释

A

向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解

Na2SO3溶液已变质

B

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去

H2O2具有还原性

C

向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失

Al(OH)3具有两性

D

向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，既产生白色沉淀，又生成无色气体

Ca2++2HCO3??CaCO3+H2CO3，随Ca2+浓度增加，平衡向右移动

A.A B.B C.C D.D

5.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是(????)

A.原子半径的大小顺序是CBAD

B.B、D之间只能形成一种化合物

C.只有A的单质存在同素异形体

D.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是CBA

6.H3PO2可用电渗析法制备。“四室电渗析法”的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，下列说法正确的是?(????)

A.产品室中的氢离子扩散到阳极室中 B.阴极室中的钠离子扩散到原料室中

C.产品室中的氢氧根离子扩散到原料室中 D.原料室中的H2PO2?扩散到产品室中

7.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是(????)

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C.若两溶液稀释，则所有离子的浓度都减小

D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A?)c(B?)减小

二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

8.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

已知：NH3是无色有强烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。

Ⅰ.原理分析

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________________。

a.碳酸氢钠难溶于水??????b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ.实验探究

(2)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

回答下列有关问题：

a.乙装置中的试剂是_____________________；

b.丁装置中稀硫酸的作用是_____________________；

c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________________(填分离操作的名称)。

(3)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_________________________。

(4)若学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl