元素周期律--PPT课件.pptxVIP

第一章原子结构与性质;1.含义：

元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。

2.实质：

3.内涵：;【任务一】原子半径;【任务一】原子半径;【任务一】原子半径;【归纳小结】原子半径

1.递变规律

(1)同周期，随着核电荷数递增，原子半径逐渐减小；

(2)同主族，随着能层数递增，原子半径逐渐增大。;【随堂训练】1.比较下列微粒半径的大小;最外层电子数相同时，能层数越多，半径越大。如：Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+;【随堂训练】

2.四种元素基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。

四种原子按半径由大到小的顺序排列正确的是()

A.①②③④ B.②①③④

C.②①④③ D.①②④③;【任务二】认识电离能(I);M(g)=M+(g)+e—I1(第一电离能);【任务三】第一电离能I1的递变规律;【任务三】第一电离能I1的递变规律;【归纳小结】第一电离能I1的递变规律;【任务四】第一电离能I1的影响因素;3s23p4;3s23p4;思考与讨论3：

(1)碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？;思考与讨论3：

(2)下表是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级

电离能越来越大？;思考与讨论3：

(2)这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么联系？;思考与讨论3：

(2)这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么联系？;2.判断元素的化合价;【评价任务】课本P28，T6

6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据;【评价任务】课本P232，T11

11.Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示，比较

两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气

态Fe2+再失去一个电子更难。对此，你的解释是;【评价任务】

3.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是

A.3s23p3B.3s23p5C.3s23p4D.3s23p6;5.分析下列图表，回答问题。

(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能

数据如下，则该元素是_____(填写元素符号)。;课堂小结;第一章原子结构与性质;【旧知回顾】元素的金属性、非金属性

问题1：同周期、同主族元素的金属性、非金属性有何

递变规律？;问题2：比较元素金属性、非金属性强弱的方法有哪些？;【提出问题】对于不同周期、不同主族的元素，如何

比较金属性、非金属性强弱？？;【任务一】认识电负性;2.电负性

(1)概念:描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小;【任务二】电负性递变规律;【任务二】电负性递变规律;;【任务三】电负性的应用;【任务三】电负性的应用

2.判断化学键的类型;【任务三】电负性的应用

3.判断共价化合物中元素的化合价;在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。;【评价任务】课本P29，第7题

7.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×。

(1)s区全部是金属元素()

(2)电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据()

(3)第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据()

(4)共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价()

(5)电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大()

(6)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素

后面第五位()

(7)电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属();【评价任务】

课本P29，第2、3、4题;元素;;课堂小结