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第一章原子结构与性质;1.含义:
元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变,这一规律叫做元素周期律。
2.实质:
3.内涵:;【任务一】原子半径;【任务一】原子半径;【任务一】原子半径;【归纳小结】原子半径
1.递变规律
(1)同周期,随着核电荷数递增,原子半径逐渐减小;
(2)同主族,随着能层数递增,原子半径逐渐增大。;【随堂训练】1.比较下列微粒半径的大小;最外层电子数相同时,能层数越多,半径越大。如:Li<Na<K,Li+<Na+<K+;【随堂训练】
2.四种元素基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;④1s22s22p5。
四种原子按半径由大到小的顺序排列正确的是()
A.①②③④ B.②①③④
C.②①④③ D.①②④③;【任务二】认识电离能(I);M(g)=M+(g)+e—I1(第一电离能);【任务三】第一电离能I1的递变规律;【任务三】第一电离能I1的递变规律;【归纳小结】第一电离能I1的递变规律;【任务四】第一电离能I1的影响因素;3s23p4;3s23p4;思考与讨论3:
(1)碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系?;思考与讨论3:
(2)下表是钠、镁、铝的逐级电离能,为什么原子的逐级
电离能越来越大?;思考与讨论3:
(2)这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么联系?;思考与讨论3:
(2)这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么联系?;2.判断元素的化合价;【评价任务】课本P28,T6
6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据;【评价任务】课本P232,T11
11.Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示,比较
两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气
态Fe2+再失去一个电子更难。对此,你的解释是;【评价任务】
3.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A.3s23p3B.3s23p5C.3s23p4D.3s23p6;5.分析下列图表,回答问题。
(1)N、Al、Si、Ge四种元素中,有一种元素的电离能
数据如下,则该元素是_____(填写元素符号)。;课堂小结;第一章原子结构与性质;【旧知回顾】元素的金属性、非金属性
问题1:同周期、同主族元素的金属性、非金属性有何
递变规律?;问题2:比较元素金属性、非金属性强弱的方法有哪些?;【提出问题】对于不同周期、不同主族的元素,如何
比较金属性、非金属性强弱??;【任务一】认识电负性;2.电负性
(1)概念:描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小;【任务二】电负性递变规律;【任务二】电负性递变规律;;【任务三】电负性的应用;【任务三】电负性的应用
2.判断化学键的类型;【任务三】电负性的应用
3.判断共价化合物中元素的化合价;在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。;【评价任务】课本P29,第7题
7.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×。
(1)s区全部是金属元素()
(2)电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据()
(3)第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据()
(4)共价化合物中,电负性大的成键元素表现为负价()
(5)电负性越大,元素的非金属性越强,第一电离能也越大()
(6)第四周期元素中,未成对电子数最多的元素位于钾元素
后面第五位()
(7)电负性大于1.8的一定为非金属,小于1.8的一定为金属();【评价任务】
课本P29,第2、3、4题;元素;;课堂小结
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