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第五节燃烧热和中和热

由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热、中和热，等等。

一、燃烧热

许多单质和化合物在燃烧时放出热量，生成稳定的氧化物如二氧化碳、水等。

在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做

该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。例如，测得101kPa时1molC完全

燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。

C（s）＋O（g）CO（g）；ΔH=－393.5kJ／mol

22

又如，由实验测得，101kPa时1molH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ

2

／mol的热量，这就是H2的燃烧热。

由于燃烧热的定义规定可燃物是以1mol作为标准来进行测量的，因此在计

算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常用分数表示。

无论从实践的观点还是从科学研究的观点来看，利用热化学方程式进行计算

都是很重要的。通过计算，可以知道某个化学反应完成时需要吸收或放出多少热

量，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。对于可燃物的燃烧反应来讲，由

于它们都是放热反应，因此可以通过对燃烧热的计算，来了解燃烧反应为我们所

提供的热量。

【例题1】在101kPa时，1molCH完全燃烧生成CO和液态HO，放出

422

890kJ的热量，CH的燃烧热为多少？1000LCH（标准状况）燃烧后所产生

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的热量为多少？

【解】根据题意，在101kPa时，1molCH完全燃烧的热化学方程式为：

4

CH（g）＋2O（g）CO（g）＋2HO（l）；

4222

ΔH=－890kJ／mol

即CH的燃烧热为890kJ／mol。

4

1000LCH（标准状况）的物质的量为：

4

＝44.6mol

1molCH完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH完全燃烧放出的热量

44

为：

44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ

答：CH的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH（标准状况）完全燃烧产生的

44

热量为3.97×104kJ。

【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化

学方程式为：

CHO（s）＋6O（g）6CO（g）＋6HO（l）；

6126222

ΔH=－2800k