1.3 常见的酸（第1课时）（教学课件）- 九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）.pptx

1.3常见的酸第1课时第1章物质及其变化科学浙教版九年级上册

盐酸的物理性质。盐酸的化学性质。学习目录

会描述盐酸的物理性质。掌握盐酸的化学性质，并能写出相关方程式。知道盐酸的常用用途。学习目标

新课导入胃液的pH值大约在0.9~1.5，你知道胃液的主要成分是什么吗?今天这节课可以帮助我们找到其中的答案。就让我们一起来学习——盐酸。胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。胃液中含有盐酸,化学式是HCl。

PART01盐酸的物理性质

一、盐酸的物理性质1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？分子式：HCl相对分子质量：36.46有刺激性气味的无色液体体积：2500ml质量分数：36-38%所含杂质说明：本品不燃，具强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。盐酸是纯净物吗？盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。

氯化氢气体溶于水的溶液，是混合物，有H+呈酸性，常用浓盐酸中溶质的质量分数为36%-38%,密度为1·19克/厘米3，含有H+、Cl-、H2O三种粒子。氯化氢HCl:盐酸(HCl):氯化氢气体，是纯净物，干燥时是分子状态，不存在H+，没有酸性。液态氯化氢也是纯净物，由氯化氢(HCl)分子构成。2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。左边：纯净盐酸是无色透明的液体右边：工业盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色注意:（默认为氯化氢水溶液）

3.打开盐酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生？刺激性用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有________气味。瓶口出现白雾挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象浓盐酸具有挥发性你能解释打开浓盐酸的试剂瓶有白雾产生的原因吗？一瓶浓盐酸敞口放置，质量变____，质量分数也变____，故要_______保存。小小密封

PART02盐酸的化学性质

二、盐酸的化学性质取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。稀盐酸稀盐酸不变色变红色1.与酸碱指示剂作用

合作探究产生白色沉淀在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3再滴稀硝酸，观察其现象白色沉淀不消失AgCl既不溶于水也不溶于酸酸＋盐→新盐＋新酸检验盐酸或氯离子的存在盐酸与盐反应的规律如何？

滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，无明显现象，则说明该物质中含有Cl－思考：检验Cl－时要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32－离子的干扰。因为CO32－与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸，沉淀消失产生气泡。拓展与提高Cl－的检验：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？结论：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3AgCl不溶于水也不与酸反应，无现象Na2C03+2AgNO3=Ag2C03↓+2NaNO3Ag2C03与酸反应，沉淀消失Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02↑且产生气泡

合作探究2.与某些盐反应把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物酸＋盐→新盐＋新酸

红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色3.与金属氧化物反应取生锈的铁钉放入试管，注入稀盐酸，观察现象Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈主要成分是Fe2O3除铁锈的时间为什么不可太长？铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应Fe3+：黄色合作探究

向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu2+：蓝色盐酸与金属氧化物反应的规律如何？酸＋金属氧化物→盐＋水CuO

蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色4.与碱反应向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O酸＋碱→盐＋水盐酸与碱反应的规律如何？合作探究

5.与活泼金属反应镁条与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑将镁条投入稀盐酸中，观察现象气泡产生，放热有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色将铁钉投入稀盐酸中，观察现象金属与盐酸反应的规律？酸＋金属→盐＋氢气合作探究补充：1、有较多的金属都能与盐酸反应，如MgAlZn等2、金属Na不仅能与酸反应，还能与水反应，漂浮在水上产生氢气，四处游动。

拓展与提高氧化铜粉末：黑色单质铜：红色Cu2+溶液：蓝色如CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)2溶液